22．(8分)Ba²⁺是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇，等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

　 (1)现需配制250mL 0.100mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250rnL　　 容量瓶、玻璃棒外，还需要　　　　　　　　　 。

　 (2)需准确称取Na₂S₄O₃固体的质量为　　　　　　　 g。

　 (3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度加人足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₂溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

　　　　　　　 ①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；

　　　　 ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

21．(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

　 (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为　　　　 ，反应④的化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ，已知常温下lg D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式　　　　　　 。

　 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为　　　　　　　 ，B固体属于　　 晶体。

20．(8分)有机物A的结构简式为：

　 (1)A的分子式为　 　　　　　；

　 (2)lmol A与NaOH溶液反应时，最多消耗NaOH　　　　　　　　 mol；

　 (3)B在一定条件下自身分子内可以发生酯化反应生成不同的环状酯，请写出其中的一种五元环状酯的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)D的某同系物在O₂中充分燃烧后，产物n(CO₂)：n(H₂O)=3：2，该同系物的分子式为　　　　　　　　　　　 。

19．(17分)下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

　 (1)若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末。此实验的目的是　　　　　　　　　　 。

②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)　　　　　　　　　 　　　　　。

③加热前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若锥形瓶中盛装Na₂SO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中装过氧化钠固体，验证SO_2­气体与过氧化钠反应时是否有O₂生成。

①SO₂与过氧化钠反应生成O₂的方程式可能为：　　　　　　　　　　　　　　 ；

②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)；(　　 )→(　　 )→(　　 )→(　　 )→(　　 )；(可以不填满，也可以补充)

装置B中可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③验证有O₂产生的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④有同学认为B装置后要接装置C或装置D或装置E，你的选择是　　　　　 ，其理由为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)常温下，干燥的混合气体可能由H₂S、H₂、Cl₂、SO₂、NH₃、NO₂、NO、CO₂和O₂中的某几种组成。现进行如下实验：

　 　　 ①混合气体无色，其密度比空气密度大；

　 　　 ②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化；

　 　　 ③混合气体通过浓硫酸时出现混浊，但气体的体积变化不明显，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10%；

　 　　 ④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时。剩余气体体积为通过浓硫酸和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。

　 　　 ⑤当原混合气体通过硫酸铜溶液时，剩余气体为原来的90%。

　 　　 根据以上实验，回答下列问题：

　 (1)原混合物气体中一定含有　　　　　 ，一定不含有　　　　　 。

　 (2)原混合气体的平均摩尔质量为　 　　　　　。

17．(6分)三氟化氮(NF₃)是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应物有：HF、N0、HNO₃。请根据要求回答下列问题：

　 (1)写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为　　 个。

16．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电

　　 极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

　　　 B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

　　　 C．某盐溶液可能是CuSO₄溶液

　　　 D．某盐溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

15．鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如图所示。则lmol该化合物完全燃烧耗O₂的物质的量、与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及其苯环上一溴代物的种数分别是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．26 mol、4 mol、7　　

　　　 B．26 mol、4 mol、8

　　　 C．24 mol、5 mol、8

　　　 D．24 mol、5 mol、7

14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．10mL 0.5mol／LCH₃COONa与6mL lmol／L盐酸混合：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c (H⁺)

　 　　 B．0.1mol／L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)

　 　　 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)十c(OH^-)+c(A^2-　

　　　 D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液：

　　　 c [(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₂)2CO₃]<c(NH₄C1)

13．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入

NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，

则该溶液中可能大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．Na⁺、K⁺、C1^-、OH^-　　 　　　　　　　　　　 B．Na⁺、Mg²⁺、S^2-、C1O^-

　 　　 C．H­⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　 　　　　　　　　 D．K⁺、Ca²⁺、OH^-、SO₃^2-