9．在一个容积为VL的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程中n的值是　　　　　　　　 (　 )

A．1　　　　　　 B．2　　　　　 C．3　　　　　　 D．4

8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　　 (　 )

A．加入催化剂能加快SO₂转化为SO₃的速率　

B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量盐酸

C．往醋酸溶液中加碱溶液，有利于CH₃C00^-的增多　　　

D．水中加入酸可以抑制水的电离

7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．反应的化学方程式为：2MN　　　 B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　　 D. t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

6．同温同压下，当反应物分解了8%，总体积也增加了8%的是　　 (　 )

　 A．2NH₃(气)N₂(气)+3H₂(气)　　　 B．2NO(气)N₂(气)+0₂(气)

　 C．2N₂O₅(气)4N0(气)+0₂(气)　　 D．2SO₂(气)0₂(气)+2SO₂(气)

5．下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叔述正确的是　　　　　　　　 (　 )

　 A．a表示有催化剂,b表示无催化剂　　 B．若其它条件相同，a比b的温度高

C．反应由正反应开始　　　　　　　　 D．反应由逆反应开始

4．对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A.2体积SO₂和足量O₂反应,必定生成2体积SO₃　

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍　

D平衡时SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

2.反应：A_(气)+3B_(气)?2C_(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是　　

A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，　 平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，　 平衡向逆反应方向移动

3．A、B、c为三种气体，把a molA和b molB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为　　　　 (　 )

1．使反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂0(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为　　　　　　　　　　　 (　 )

A. v(NH₃)=0.02mol·L^-1·s^-1 B. v(O₂)=0.015mol·L^-1·s^-1

C. v(N₂)=0.02mol·L^-1·s^-1 D. v(H₂O)=0.02mol·L^-1·s^-1

6．BGO足我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

(1)锗和铋的元素符号分别是　　　　 和　　　　　

(2)BGO晶体的化学式是　　　　　　　　　　　　　

(3)BG0晶体中所含铋氧化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ化学反应速率、化学平衡

5.某主族元素R有两种氯化RCl_m、RCl_n。其相对分子质量之差为71，若RCl_m含氯元素为85.13%，RCl_n含氯元素77.45%，则m与n的关系数学表达式①　　　　 ；R的相对原子质量为②　　　　 ，若R原子核中质子比中子少1个，则R位于周期表中③　　　 周期，④　　 族，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为⑤　　　　 或⑥　　　　 。