4．用水稀释O.1mol·L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　 (　 )

　 A．[OH^- ]/[NH₃·H₂0]　　　　　　 B．[NH₃·H₂0]／[OH^一 ]

　 C．[H⁺]和[OH^一 ]的乘积　　　　　 D．OH^-的物质的量

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　 (　 )

　 A．CH₃CH₂COOH　　　 B．Cl₂　　　 C．NH₄HCO₃　　　 D．SO₂

2．从下列现象可以判断某酸是强酸的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．加热该酸至沸腾也不分解　　　　　 B．该酸可以分解石灰石放出CO₂

　 C．该酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解　　　 D．该酸浓度为O.1mol·L^-时的pH为l

1.下列过程需要通电才可进行的是：①电离；②电解；③电镀：④电泳；⑤电化腐蚀。 (　 )

A．①②③　　　 B．②③④　　 C．②④⑤　　 D．全部

4.恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol ； n_t(NH₃)=6 mol，计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)原混合物气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=　　　　　　　　 。

(4)原混合气体中，a：b=　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)：α(H₂)=　　　　　　　　　　　　 。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ　 电解质溶液

3.在830 K时，可逆反应CO+H₂O?H₂+CO₂，及其平衡具有某些特殊性。若起始浓度[CO]为2 mol／L，[H₂O]为3 mol／L，反应达到平衡时，CO转化为CO₂的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6 mol／L，则CO的转化率为75%。

请观察上述有关数据，找出规律，填写以下空白。

设830K时，起始浓度[CO]为a mol／L，[H₂O]为b mol／L，反应达到平衡时[H₂]为c mol／L。(1)当b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率　　　 ，H₂O的转化率　　　 。(填“增大”、“减少”或“不变”)

(2)a=5，c= 20/9 时，b=　　　　　 。　　　 (3)当a=b时，c/a　　 =　　　　　　 。

(4)a、b、c在该平衡中的关系式是　　　 　　　　。

2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C0₂(g)+H₂(g)?C0(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　 。

a．容器中压强不变　 b．混合气体中c(C0)不变　 c．v_正(H₂)= v_逆(H₂0)　 d．c(CO₂)=c(C0)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂0)，试判断此时的温度为　　 ℃。

2.根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　　 mol·L^-1·min^-1。

(2)在实验2，A的初浓度C₂=　　　　 ，mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验

2中还隐含的条件是　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填>、=、<)。且C₃

　　　 1· mol·L^-1 (填>、=、<)。

(4)比较实验4和实验l，可推测反应是　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　　　 。

1．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O。反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

21．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)?2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1 molSO₂(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO₃(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 molO₂(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr(g)