7．向Fe₂O₃和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe³⁺，且Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe₂O₃、Fe和H₂S0₄之间物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．1：l：l　　 B．1：2：3　　 C．1：2：4　　 D．2：3：5

6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成C0₂和H₂0时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.2CH₄(g)+4O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂0(1)

△H=+890kJ·mol^-1

B.CH₄ (g)+20₂(g)═C0₂(g)+2H₂0(1)

△H=+890kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+20₂(g)═CO₂(g)+2H₂0(1)

△H=一890kJ·mol^-1

D.　　 CH₄(g)+0₂(g)═　　　 C0₂(g)+H₂O(1)

△H= - 890kJ·mol^-1

5．将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C1₂+8NH₃=6NH₄ Cl+N₂已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 (　 )

　　 A．3：2　　　 B．2：3　　　 C．3：8　　　 D．3：17

4．等物质的量的Na₂CO₃·mH₂O和BaCl₂·nH₂0的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到1．97g沉淀，则m和n值分别是　　　　　 　　　　　　　　　　(　 )

　　 A．1和2　　 B．1和3　　　 C．7和3　　 D．10和2

3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 (　 )

　　 A．5.4g　　　 B．3.6g　　　 C．2.7g　　 D．1.8g

2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．H₂和O₂ 　　B．HCl和NH₃　　 C．H₂和Cl₂ 　　D．CO和O₂

1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．2：3　　　 B．3：2　　　 C．1：2　　　 D．1：l

17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C₆H₈0₆，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在5 00mg／L左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.50×10 ^-3 mol／L的标准碘溶液15 mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。

Ⅲ有关化学方程式的计算

16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L^-1、密度为O.915g·L^-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00g·cm^-3计)

15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中不正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L^-1

B.此溶液中KCl的质量分数为

C.20℃时，密度小于1.174g·cm^-3的KCL溶液是不饱和溶液

D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3