1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．NH₃、NO、CO₂、雾　　　　　　　 B．CO₂、N₂、Cl₂、酸雨

　 C．SO₂、NO₂、CO、烟尘　　　　　　 D．HCl、SO₂、N₂、沙尘暴

16.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热。产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为　　　　　　 g。

(2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为　　　　 。样品②中氧化铜质量为　　　　　　 g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，

则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　　 。

15.恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)?2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。　

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=　　　　　　　　 。

(4)原混合气体中，a：b=　　　　　　　　　 。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)：a(H₂)=　　　　　　 。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　 　　　　　。

14.在25℃，10lkPa条件下，将15L O₂通入10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H₂的混合气中V(CO)=　　 L，V(H₂)=　　 L。

(2)若剩余气体的体积为aL,则原C0和H₂的混合气中V(CO)：V(H₂)=　　　　　　　 。

(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是　　　　　　　　　　　 。

13.有一平均相对分子质量为30.4的C0、C₂H₄和O₂的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C₂H₄。试通过计算填空：

(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为　　　　 。

(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示)　　　　 。

原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示)　　　　　　 。

12. x m L CO₂通入足量的Na₂O₂层后，与y mL NO混合，已知x与y之和为V mL，混合后气体体积缩小到 V/2 mL，原混合气体CO₂和NO的物质的量之比不可能是　 (　 )

A．2：1　　 B．1：1　　 C．5：4　　 D．2：3

11.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)?2C(气)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 (　 )

A．40%　　　 B．50%　　　 C．60%　　　 D．70%

10．某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KN0₃和Ba(ON₃)₂三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A.肯定没有KNO₃　　　　　　　　　 B．肯定有KNO₃，可能还有Na₂CO₃

C.肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃ 　D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

9．某烃的衍生物分子式可写成(CH₂)m(CO₂)n(H₂0)p，当它完全燃烧时，生成的CO₂与消耗的0₂在同温同压下体积比为l：1，则m、n的比值为　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．1：1　　　 B．2：3　　　 C．1：2　　 D．2：1

8．用铂电极电解CuCl₂溶液时，当电流为1A，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg mol·L^-1，则计算阿伏加德罗常数N_A的算式为　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．It／AV　　 B．32It/mQ　　 C．672It／QV　　 D．30MIt／mQ