7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　　 B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

　　　 D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

6．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子是　　　　　　

　　　 A．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^- B．Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

 C．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2- D．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、MnO₄^-

5．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析原理是

　　　 A．蒸发　　　　　　　　　 B．电泳　　　　　　　　　 C．过滤　　　　　　　　　 D．渗析

4．非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别,从某种意义将N₂O₅、SO₃、CO₂、Cl₂O₇等归为一类.则下列氧化物与它们属于同一类的是:

　　　 A.CO　　　　　 B.NO₂　　　　　　　　　 C.NO　　　　　　　 D.SO₂

3．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 A．氯气的电子式：Cl：Cl　　　　　　　　　　　 B．氢氧根离子的电子式：

　　　 C．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl　　　 D．HClO的电子式：

2．科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等它们互称为　　

　　　 A．同系物　　　　　　　 B．同素异形体　　　　 C．同分异构体　　　　 D．同位素

1．已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是

21．(12分)短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

　 (1)Y的最高价氧化物的化学式为　　　　 ；Z的核外电子排布式是　　　 　　 。

　 (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式　　。

　 (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为　　　 　　 ，

D原子的轨道杂化方式是　 　　　 。

　　　　 X与Z构成物质的晶体类型为　　　　晶体。

　 (4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式　　　 　　　　 ；

　 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 ；

20．(12分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g)　　　　 Si₃N₄(s)+ 6CO(g)

(1)该反应的氧化剂是　　 　　　　　　，其还原产物是　　 　　　　　　；

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　 　　　；

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　 　　0(填“>”、“<”或“=”)；升高温度，其平衡常数值　 　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速率为v(N₂)＝　 　　　。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不

改变N₂、CO的量)，反应速率与时

间t的关系如右图。图中t₄时引起平衡

移动的条件可能是　　　　　 ；图中

表示平衡混合物中CO的含量最高的一

段时间是　　　　　　 。

(5)若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是多少？(写出计算过程)　 提示：27² = 729

19．(8分)A、B两种物质都是由H、N、O、Na四种元素中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出A和B可能的两种组合。要求：

①浓度相同时，第一种组合A溶液的pH大于第二种组合中A溶液的pH；

②当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度。

写出可能有的组合中A与B的化学式。

　　 第一种组合：A ________________；B__________________；

　　 第二种组合：A_________________；B__________________。