18．检验SO₂气体中是否混有CO₂气体，可采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．通过澄清石灰水

　　　 B．先通过饱和NaHCO₃溶液，再通过澄清石灰水

　　　 C．选通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

　　　 D．先通过酸性KMnO₄溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水

17．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．分子晶体溶解于水时，都只需克服分子间作用力

　　　 C．金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子

　　　 D．原子晶体中只存在非极性共价键

16．在100mL含等到物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂,有一半Br^-变为Br₂。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度等于

A.0.0075mol·L^-1 B.0.0008 mol·L^-1 　　　　C. 0.08 mol·L^-1　　　　 D. 0.075 mol·L^-1

15．下列说法不正确的是

　　 A．活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同

B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物则一定是金属氧化物　　

C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同

　　 D．将SO₂气体通人BaCl₂溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通人NO₂则有沉淀生成

14．下列说法正确的是

A ． ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B ． ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C ． 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D ． 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

13．向NaBr、NaI、NaSO₃混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．NaCl、NaI、NaSO₄ 　B．NaCl、Br₂、Na₂SO₄ 　C．NaCl、Na₂SO₄、I₂ D．NaCl、Na₂SO₄

12．某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A . 肯定有KNO₃ 　　　　　　　　　　　　B. 肯定有KNO₃和 Na₂CO₃

 C. 肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃ 　　　D. 肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

11．下列反应离子方程式正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe²⁺ + 2H⁺+H₂O₂ === Fe³⁺+2H₂O

　　　 B．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄ ^2-恰好沉淀完全：

　　　 2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

　　　 C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

　　　 Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O === CaSO₃↓+2HClO

　　　 D．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ === 2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

9．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

　　　 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　　　 C．失去电子多的还原剂还原性强

　　　 D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

A．该反应的氧化剂是偏二甲肼　　　　 B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程

C．该反应中氮元素的化合价升高　　　　 D．该反应中每生成 l molCO₂转移 8 mol 电子

8．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

　　　 B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

　　　 C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

　　　 D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝