题目列表(包括答案和解析)
9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A.1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1023
B.在标准状况下,2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023
C.12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×1022
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×1022
8.下列实验操作或所记录的数据合理的是
A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
C.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
D.配制硫酸亚铁溶液,是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
7.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g) E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法不正确的是
A.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·L-1
B.4min时,用M表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量不变
D.4min时,M的转化率为80%
6.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2
下列叙述正确的是
A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液氨的反应中,得失电子数相等
5.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律,但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象,寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是
A.Cs是很活泼的金属 B.I2易溶于四氯化碳
C.HF在标准状况下是液体 D.Cl在第三周期中原子半径最小
4.下列有关物质类别判别的依据中,正确的是
A.原子晶体:晶体的熔点是否很高 B.电解质:水溶液是否导电
C.离子化合物:是否含有离子键 D.酸性氧化物:能否与碱反应
3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的P的一种同位素-30P,开创了人造核素的先河:27Al + 4He → 30P + 1n下列有关说法不正确的是
A.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B.该变化同样遵循质量守恒定律
C.1n是一种电中性粒子
D.30P中:质子数=中子数
2.下列化学用语表达正确的是
A.丙烷的分子结构模型示意图:
B.Na2S的电子式:
C.Na原子的电子排布式:1s22s22p6
D.氢硫酸的电离方程式:H2S = 2H+ + S2-
1.2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔,以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时,表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是
A.熔化的铝不易滴落下来
B.利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨
C.常温下,可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸
D.CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀
22.(10分)工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:
2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:
(1)理论上需要标准状况下的空气 ▲ m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水 ▲ 吨。
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为 ▲ %。
(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨,且,需补充水y吨,则y与x的关系式为 ▲ ;若不补充水,则m1+m2= ▲ 。
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