题目列表(包括答案和解析)

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9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的是

   A.1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1023

   B.在标准状况下,2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023

   C.12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×1022

   D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×1022

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8.下列实验操作或所记录的数据合理的是

A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

C.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

D.配制硫酸亚铁溶液,是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

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7.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)    E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol·L1。下列说法不正确的是

A.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·L1

B.4min时,用M表示的反应速率为0.2mol·L1·min1

C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量不变

D.4min时,M的转化率为80%

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6.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2  AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2

  下列叙述正确的是

   A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物

   B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物

   C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂

   D.AtI与液氨的反应中,得失电子数相等

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5.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律,但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象,寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是

  A.Cs是很活泼的金属          B.I2易溶于四氯化碳

C.HF在标准状况下是液体        D.Cl在第三周期中原子半径最小

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4.下列有关物质类别判别的依据中,正确的是

A.原子晶体:晶体的熔点是否很高    B.电解质:水溶液是否导电

C.离子化合物:是否含有离子键     D.酸性氧化物:能否与碱反应

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3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的P的一种同位素-30P,开创了人造核素的先河:27Al + 4He → 30P + 1n下列有关说法不正确的是

A.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

B.该变化同样遵循质量守恒定律

C.1n是一种电中性粒子          

D.30P中:质子数=中子数

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2.下列化学用语表达正确的是

A.丙烷的分子结构模型示意图:     

B.Na2S的电子式:

C.Na原子的电子排布式:1s22s22p6

D.氢硫酸的电离方程式:H2S = 2H+ + S2

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1.2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔,以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时,表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是

  A.熔化的铝不易滴落下来

  B.利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨

C.常温下,可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸

D.CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀

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22.(10分)工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:

    2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O

现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:

(1)理论上需要标准状况下的空气      m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水    ▲    吨。

(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为    ▲    %。

(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨,且,需补充水y吨,则y与x的关系式为          ;若不补充水,则m1+m2      

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