10．(1)不能　 在酸性溶液中，NO₃^－能将SO₃^2－氧化成SO₄^2－，造成结果错误。

(2)保证得到的沉淀都是BaSO₄，没有BaSO₃

(3)连续两次称量的质量不变。

(4)

(a g－142 g·mol^-1×)××100%

9．(1)搅拌、引流、转移(固体)　

(2)Cu(OH)₂　　 微热　 　CuO+H₂O

(3)过滤所耗时间较长

8．CF

7．①液体易溅出　 ②橡皮管部分被腐蚀　 ③温度计会胀裂损坏

6． (1)先用酒精清洗，再用水洗。

(2)先用盐酸清洗，再用水洗。

(3) 先用NaOH溶液清洗，再用水洗。

5．(1)试管有多种规格，试管的容积有大有小。本题未指明试管的规格和容积，故无法知其容积1/10的溶液体积。(2)烧杯盛液体加热时，不要超过其容积的2/3，一般以其容积的1/2为宜。

1．D　　　 2．D　　 3．A　　 4．ABC

讲析：1．加热是指直接用明火加热或下面垫有石棉网加热。2．石炭酸易被氧化，　 硝酸应保存在棕色瓶中，氢氟酸腐蚀玻璃。4．浓硫酸的稀释不应在量筒中，而应在烧杯中进行。

4．(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。(2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。

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1．(1)3.2　 (2)D　　 2．CD　　 3．AB

讲析：1．量筒是无零刻度的计量仪器，其刻度计量由下而上逐渐增大，图中的10mL量筒分度值是0.2mL，因此(1)的正确答案为3.2mL。滴定管的精度比量筒高的多，它是有零刻度的计量仪器，其刻度由下而上逐渐减小，可量至0.01mL。滴定管下端无刻度线部分也充满溶液。2．滴定时的正确操作应为：左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。称量时，托盘天平的两盘中应放质量相等的称量纸，然后“左物右砝”进行称量。3．氢氟酸腐蚀玻璃，不能保存在玻璃瓶中；浓HNO₃易分解，应保存在均应保存棕色瓶中。汽油、高锰酸钾会引起橡皮的老化。

10．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 其理由是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步骤⑦的“合格”标准是：　　　　　　　　　 。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：(列出算式，不需化简) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(本题考查学生对实验原理的理解，并加强了对实验操作目的的考查。答题时应用离子共存的知识，分析推理各步操作的目的要求，利用有关数据进行求算。)

答案分析：

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