7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①2L 1mol/L NH₄Cl溶液含NH⁺₄和Cl^-均为2N_A

　　　 ②在常温常压下，22g二氧化碳含有共用电子对总数为2N_A

　　　 ③0.1 mol OH^-的质子数与0.1mol H₂O的电子数均为N_A

　　　 ④在标准状况下，11.2L二氯甲烷含有的分子数为0.5N_A

　　　 ⑤含1mol碳原子的金刚石中，C-C共价键为2N_A

　　　 ⑥常温常压下，17g甲基(¹⁴_-CH₃)所含的中子数为9N_A

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．②⑤　　　　　　　　　 D．⑤⑥

6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

　　　 B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

　　　 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

　　　 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

5．在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再变化时，表时反应

A(g)+2B(g)　　　 C(g)+D(g)已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①混合气体的压强　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　 ④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量　　　　　　　 ⑥v(A)_正=2v(B)_逆­

⑦混合气体的总质量　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑧混合气体总体积

　　　 A．①③④⑤　　　　　　 B．①②③④⑤⑦　　 C．①③④⑤⑧　　　　 D．①②③④⑤⑥⑦⑧

4．下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>氖气

　　　 B．微粒半径由小到大顺序是：H^-<Li⁺<H⁺

　　　 C．溶液中结合H⁺能力由强到弱的顺序是：SO^2-₄>H₂PO^-₄>CH₃COO^->HCO^-₃

　　　 D．CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四种物质分子中所有原大都满足最外层为8电子的稳定结构

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．明矾净水过程中不涉及化学变化

　　　 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

　　　 C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

　　　 D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

2．探测冥王星(Pluto)的“新地平线(New Horizons)”号具有10.9kg钚-238(Pu)燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线(高速电流)的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．钚电池是将核能转化为电能

　　　 B．核燃料是可再生能源

　　　 C．放射源一端为正极，集电器一端为负极

　　　 D．Pu的原子质量是¹²C原子质量的238倍

1．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是　　 (　　 )

　　　 A．Ds原子的电子层数为7　　　　　　　　　　　 B．Ds是超铀元素

　　　 C．Ds原子的质量数为110　　　　　　　　　　　 D．Ds为金属元素

(三)设计方案，实施探究

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：

假设①：有明显现象；

假设②：无明显现象。

(4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_______________________

　 (5)基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：__________________________________。

17．(10分)A、B、C均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且A的变质过程中伴有明显的颜色变化。已知C是一种消毒剂的有效成分，D、F为常见单质气体，E为主要的大气污染物之一，H溶液显强酸性，N溶液中的阴离子与H溶液中的相同。它们可以发生如图所示的反应。

完成下列各题：

　　 (1)检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为　　　　 _____________________

　　 (2)B在空气中变质的化学方程式为　　　　　　 _________________________。

(3)B与C在水中反应的离子方程式为 　　　　　_________________________，若有1molC参加反应，电子转移为　　　 　N_A(N_A为阿伏加德罗常数)。

　　 (4)鉴定H中两种阴离子的实验方案______________________________________。

18．(12分)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

　 (1)流程图中操作a的名称为　　　　　　　 。

　 (2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是　　　　 (填化学式)。

②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是_______________________________________________________________

(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：

______________________________________________________________________

②操作b是在　　 　　　　气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式

___________________________________________________________________。

19．(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H 均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

(1)写出生成E的电极反应式____________________________________________　 　

反应⑤的现象是_____________________________________　　　　　　　　　　　　　

(2)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在实验室中引发反应④的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应⑥的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2008-2009学年度潍坊市昌乐一中第一学期高三教学质量检测

(二)确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？