30．(6分)用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃混合溶液，测得

溶液pH变化如下图所示。

① 在0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用离子方程式表明0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓

慢的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(4分)回答下列问题：

　 (1)保持恒温，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析

出Cu的质量为__________________________。　　　　　　　　 .................. 　　　　　　

28．(10分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

　 (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　 移动(填“向左”．“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/ c(CH₃COOH)的比值将　　　　 (填“增大”．“减小”或“无法确定”)。

　 (2)相同条件下，取等体积的甲．乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)　　　 pH(乙)(填“大于”．“小于”或“等于”)。

　 (3)各取25mL的甲．乙两溶液，分别用等浓度的NaOH溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)　　　 　V(乙) (填“大于”．“小于”或“等于”)。

　 (4)取25 mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)． c(CH₃COO^-)的大小关系为：c(Na⁺)　　　 　c(CH₃COO^－)(填“大于”．“小于”或“等于” )。

27．在100mLCaCl₂和盐酸的混合液中加入

Na₂CO₃溶液时，测得生成沉淀和所加

入Na₂CO₃溶液的体积曲线关系如图所

示。若CaCl₂的浓度为0.25mol/L，则

原溶液的pH为　　　　　 (　　 )

　　　 A．0　　 　　　　　　　 B．1　　

　　　 C．2　　 　　　　　　　　 D．3

Ⅱ卷(共 46 分)

26．已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(OH^-) > c(HA) > c(HB) > c(H⁺)　 　　　

B．c(OH^-) > c(A^-) > c(B^-) > c(H⁺)

　　　 C．c(OH^-) > c(B^-) > c(A^-) > c(H⁺)　 　　　　

　　　 D．c(OH^-) > c(HB) > c(HA) > c(H⁺)

25．在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺．Fe²⁺．I^-．Br^-．CO₃^2-．SO₃^2-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色

　　 ②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成

　　 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液中一定存在Br^-．CO₃^2-　　　　 　 B．溶液中可能存在NH₄⁺

　　　 C．溶液中一定不存在Fe²⁺．I^-．SO₃^2- 　　 D．溶液一定呈碱性

24．某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃．Cu(NO₃)₂．HNO₃，

向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵

坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间

的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO₃)₃．

Cu(NO₃)₂．HNO₃物质的量浓度之比为(　　 )

　　　 A．1：1：1　　　 　

　　　 B．1：3：1　　

　　　 C．3：3：8　　 　　

　　　 D．1：1：4

23．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①常温常压下，17克甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

　　　 ②常温常压下，22.4 LNO气体的分子数小于N_A

　　　 ③64克铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

　　　 ④1molSiO₂晶体中含有的Si-O共价键数目为4N_A

⑤1molFeCl₃跟水完全反应转化为为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N_A

　　　 ⑥常温常压下, 1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

　　　 A．①②　　　　　 B．③④　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　 D．⑤⑥

22．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H₂(g)+I₂(g)　 　2HI(g)。已知起始时加入1 mol H₂和2 mol I₂(g)，当达到平衡时HI的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时HI的体积分数也为φ的是、(　　 )

　　　 A．2 mol H₂和1 mol I₂(g)　　 　　　　　 B．3 mol HI

　　　 C．2 mol H₂和2 mol I₂(g)　　　　　　 D．1 mol I₂(g)和2 mol HI(g)

21．在t₁℃时反应2A(g)B(g)达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M₁，t₂℃时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为M₂，当温度从t₁℃升高到t₂℃时，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若M₁＞M₂，平衡右移，正反应吸热　　　

　　　 B．若M₁＜M₂，平衡左移，正反应吸热

　　　 C．若M₁＞M₂，平衡左移，正反应放热　　　

　　　 D．若M₁＜M₂，平衡右移，正反应放热