28、下列说法中正确的是:

A.NO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^-　稳定结构；

B.P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ；

C.NaCl晶体中与Na⁺相距最近的Na⁺共有12个；

D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度。

27、从下列事实所得出的相应结论正确的是

26、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：

下列判断正确的是

A.　　 凡是酸或碱对水的电离都是抑制的　　　　　 　

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH^－＝[B(OH)₄]^－

D.硼酸是两性氢氧化物

25、在下列注有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是

A.含少量CO₂的CO通入足量Na₂O₂的试管并不断用电火花引燃

B.盛有等物质的量的干冰和CaO的混合物的密闭容器中加几滴水

C.1molCu置于2mol浓H₂SO₄中加热

D.强光持续照射下，向大量的Ca(ClO)₂乳浊液中通入少量CO₂

24、 t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g/cm³)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是　

　　　 A．原溶液的质量分数为20%　　　　　　　　　

B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g

　　　 C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L

　　　 D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数

23、将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是(　 )

　 A．残留物只有Na₂CO₃ 　

B．原混合气体中O₂与CH₄的物质的量之比为1﹕2

C．残留物只有NaOH 　　　　　

D．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2﹕1

22、在120℃时，将2LH₂O、1LN₂、1LCO、1LO₂和2LCO₂组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。经充分反应后，恢复到原来温度和压强。其气体体积是(　 )

A．6L　　　 B．5L　　 C．3.5L　　　 D．2.5L　　　

21、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的HNO₃溶液；98.3%的H₂SO₄和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色分别是(　　 )

A．白、红、白　　B．红、黑、红 　

C．红、红、红　 　D．白、黑、白

20、向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入Na₂CO₃溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子是 (　　 )

A．Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺　　　 　B.Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺

C．Ag⁺、Fe³⁺、Ca²⁺　　　　 D．Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

19、在一定条件下KI、Zn、FeBr₂分别与足量的Cl₂反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr₂的物质的量之比为　(　　 )

A．1：2：3 　　　B．3：2：1　　　 C．6：3：2　　 D．2：3：6