22．(10分)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物:

　 (1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为　　　　 ；112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO₂的物质的量为　　　 mol；

　 (2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为10%，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？

　 (3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范围及y与x之间的关系式。

21．(8分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂　　　　 2SO₃(正反应放热)反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，　　 气体体积减少了22.4L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

　　 请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　 　　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　 　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂　 　　　　　　　　　　 b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　 　　　　 d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率为　　　　　 (用百分数表示)

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀的质量为　　　　　 克

20.(10分)下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去)，A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1)A元素在周期表中位于　　　　 周期　　　　　 族。

(2)以F饱和溶液制备M胶体的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知：在通常情况下，反应②中1molG物质发生反应，放出akJ热量，则该反应的热化学为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(5分)现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：

　　　 ①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z

　　　 ②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H₂A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。

　　　 ③C是元素周期表中氧化性最强的元素。

　 (1)B 单质的颜色为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)用电子式表示化合物Z₂A的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)C单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

18．(12分)(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐、金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代

简易气体发生器的即开即停装置，该装置中

装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气

体___________________．若将铜丝网

隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取

何种气体________．写出反应的离子方程式________________________．

(2)某学生判断和反应能生成硫酸钠，但无法断定和反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________．

　 (3)为确认和反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)________．

　　 A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．

　　 B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．

　　 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

17．(7分)有A、B、C三种试剂，它们是由Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、S^2-中的六种离子两两结合而成。它们具有下列性质：(1)易溶于水成无色溶液：(2)向三种试剂中加入Na₂CO₃溶液，A和C都是白色沉淀，B无异常现象；(3)向三种试剂中滴入稀盐酸，A溶液产生白色沉淀，B产生腐蛋气味的气体；C无异常现象。推断：A、B、C各是什么物质？写出有关反应的离子方程式：

　　 A．　　　　　　　　　 　　B．　　　　　　　　　 　C．　　　　　　　　　 　

　　 离子为：　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 。

16．FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、NO和H₂O，当NO₂、NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为(　 )

　　　 A．2：9　　　　　　　　　 B．2：11　　　　　　　　 C．2：15　　　　　　　　 D．2：5

15．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是(　 )　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．c:c=2:3

　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

　　　 C．X、Y的转化率相等　

　　　 D．c的取值范围为0.04＜c＜0.14 mol/L

14．在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种立方面心结构，即每8个CO₂构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO₂分子各1个，在每个CO₂周围距离　 (其中a为立方体棱长)的CO₂有　　　　　 (　)　　　　　　　　　　

A．4个　　　　 B．6个　　 C．8个　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．12个

13．离子间能大量共存，当溶液中时有气体产生，而当溶液中 时又能产生沉淀。下列各组离子中符合上述要求的一组是(　)

　　 A． 　　　　　　　 B．　 　　　

　　 C．　 　　　　　　 D．