6．①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是(　)

　A．①②④　　 B．①③④　　C．①③⑤　　D．①②⑤

5．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量(　)

　A．小于　　 B．等于　　C．大于　　D．不能确定

4．欲量取，最好选用(　)

　A．酸式滴定管　　　　　 B．10 mL移液管　

　C．50 mL量筒　　　　　 D．100 mL量筒

3．有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是(　)

　A．吸收空气中所致　　　B．NaOH与玻璃作用，而后吸收所致

　C．NaOH中含有　　 D．溶液中的水分部分蒸发

2．向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是(　)

　A．溶液中溶有NaOH　　　 B．溶质可能是

　C．溶液中一定不含离子　　 D．溶液呈碱性

1．可用滴瓶存放较长时间的试剂是(　)

　A．溴水　　 B．溶液　C．NaOH溶液　D．浓盐酸

　例1　 (2000·全国)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。

试回答：

⑴B中反应的化学方程式为：_________________________________________；

⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。

⑶D中反应化学方程式为：________________________________。

⑷装置(Ⅰ)的主要缺点是：____________________________________________。

⑸装置(Ⅱ)的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。

解析 本题要求学生对题中两种实验装置进行评价，并要求学生在评价的基础上进行实验设计，既有设计又有评价。

根据题中所给仪器的编号，仔细比较两个装置，发现二者有两处不同：①装置(Ⅰ)洗气瓶F中装的是浓H₂SO₄(用于吸水防止FeCl₃潮解)，装置(Ⅱ)洗气瓶F中装的是NaOH溶液(用于吸多余Cl₂防止污染空气)；②装置(Ⅱ)是将FeCl₃蒸气直接通入广口瓶D而装置(Ⅰ)则是用细小的导管通入，FeCl₃蒸气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点，重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接顺序。

答案 ⑴4HCl+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑或16HCl+2KMnO₄＝2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑　 ⑵B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D　 ⑶2Fe+3Cl₂2FeCl₃　 ⑷导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染　 ⑸产品易受潮解　 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)

例2　 (2001·全国)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

⑴如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：　　　　　　 (请填写步骤代号)。

⑶测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？　　　　　　　　

　 　⑷如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.0×10⁵Pa)的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：

M(O₂)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：本题较全面的考查化学实验，包括的考点有实验的操作、原理、数据的采集和处理，利用常用的中学仪器作定量的实验。解答本题时⑴、⑶两个问题时要注意文字表达要简洁、准确、到位，解答第⑵问时要注意温度、压强对气体体积的影响，最后数据处理时要注意单位以及把298K下体积换算成273K时的体积。

答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

(2)②①③ 　　　　(3)慢慢将量筒下降

(4)

例3　 (2002·广东)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

解析 本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作。

题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中，加入98% H₂SO₄ ，充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。

知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。

答案 ②过滤　　 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液

③析出沉淀　 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体

④过滤　　　 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体

⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净

⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl₂ 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净　

例4　 (2003·江苏)拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是　　　 　　　　　　。

⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)

①气体　　 　　　　，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②气体　　　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③气体　　　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④气体　　　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析　 本题考查制取气体实验中根据已有装置选择反应物、除杂试剂和干燥剂的能力，其中有常规方法和非常规方法。

若制取乙稀，由于装置中没有温度计，无法控制反应温度，实验无法进行。后面的除杂试剂NaOH溶液(用于吸收CO₂和SO₂)和干燥剂浓H₂SO₄的选用都是正确的。

若用该装置制取氯气是可以的，用浓H₂SO₄对氯气进行干燥也是可以的。但要除去氯气中混有的HCl气体，c中应选用饱和食盐水。

我们熟悉的制取氨气的装置是以NH₄Cl固体和消石灰作反应物的固体加热制气装置，用本题中装置和题给反应物也能制取氨气(a中也可以加入浓氨水)，但c中的水能吸收氨气且能发生倒吸。若c中不加入任何物质倒是可以的。

若用该装置制取NO气体，制得的气体中可能混有NO₂气体，c中用水能将NO₂转化为NO，d中的P₂O₅起干燥作用。我们熟悉的干燥装置一般由两种：本题中d装置和干燥管(或U型管)，d装置中一般装液体干燥剂如浓硫酸，干燥管(或U型管)中装入固体干燥剂。这里d装置中装入固体干燥剂是一种非常规方法。

答案　 ⑴NO　 ⑵①C₂H₄　 　装置中没有温度计，无法控制反应温度　 ②Cl₂　 反应生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了　 ③NH₃　 反应生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

例5　 (2004·江苏)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

⑴第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

__________________________________。

⑵请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

____________________________________________________________________

⑶第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?______________。请简要说明两点理由：

①________________________________；②________________________________。

解析 本题是一道探究性实验试题，由大家熟知的Na₂O₂与CO₂反应拓展到与具有还原性的SO₂反应，不要求得出实验结论(因为没有亲自动手做)，通过检验O₂、SO₄^2－等基础知识作为载体，考查了化学实验方案的设计与评价。

答案 ⑴2Na₂O₂+2SO₂＝2Na₂SO₃+O₂　 ⑵取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。　 ⑶不合理　 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡　 如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

7．课本上的演示实验和学生实验

6．气体的实验室制备

请你写出中学化学实验室制取下列 9 种气体时的化学反应方程式、反应发生装置、气体提纯装置及试剂、气体收集方法和尾气处理方法(装置及试剂)：

O₂、H₂、CO₂、Cl₂、NH₃、NO、NO₂、C₂H₄、C₂H₂

5.3　 有机物的检验

有机物的检验通常是检验其分子中的官能团。用酸性高锰酸钾可以确定______________________等官能团，用溴水可以确定_____________________________等官能团，用银氨溶液或［新制Cu(OH)₂］可以确定________________________等官能团，用FeCl₃溶液可以确定_________________________等官能团。