22．(6分)

　 　 (1)某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

　 (2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，反应如下所示：

配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

21．(7分)对于反应14HNO₃+3Cu₂O=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O，

　 (1)请用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　 。

　 (2)氧化剂　　　　　　 还原剂　　　　　　 氧化产物　　　　　　 还原产物

　　　　　　 。

19．在25℃时，用铂电极电解一定量的Na₂CO₃饱和溶液。一段时间后，阳极析出a/2mol气体，同时溶液中析出bgNa₂CO₃·10H₂O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na₂CO­₃溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．×100%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．×100%

　　　 C．×100%　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．×100%

　 20．按甲图所示装置进行实验，乙图表示实验中y的量与通电时间(t)的关系，则乙图中y可表示的量是　　　 (　　 )

　　　 ①Fe的质量

　　　 ②H₂的物质的量

　　　 ③C1^-的浓度

　　　 ④Na⁺的浓度

　　　 ⑤pH

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②③

　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①⑤

18．在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、C1^-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．35.5:108　　　　　　 B．16:37　　　　　　　　　 C．8:1　　　　　　　　　　 D．108:35.5

17．火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用的电解精炼法将粗铜提纯。在电解精练时　　　　　　　 (　　 )

　　　 A精炼时粗铜做阳极　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．精炼时粗铜接电源负极

　　　 C．杂质都将以单质形式沉积到池底

　　　 D．若纯铜片增重2.56g，电路中通过电子的物质的量为0.32mol

16．Cu₂S可与一定浓度的HNO_­3反应，生成Cu(NO­₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO和NO₂的物质的量比为1：1时，实际参加反应的Cu₂S与实际被还原的HNO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1：7　　　　　　　　　 B．1：9　　　　　　　　　 C．1：5　　　　　　　　　 D．2：9

15．在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molC1₂，有一半Br^-变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.0075mol·L^-1 B．0.008mol·L^-1

 C．0.075mol·L^-1 D．0.080mol·L^-1

14．用惰性电极电解500mL一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后能恰好恢复到电解前的浓度和pH。则原硫酸铜溶液的浓度为(　　 )

　　　 A．0.2mol/L　　　　　　 B．>0.2mol/L　　　　　 C．<0.2,ol/L　　　　　　 D．无法确定

13．在金属焊接和切割过程，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气味。臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的KI一淀粉试纸变蓝色，有关反应的化学方程式为：O₃+2KO+H₂O　　 2KOH+I₂+O₂，对此反应，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在此反应中O₃是氧化剂，O₂是还原产物

　　　 B．反应中1mol O₂参加反应，转移的电子为6mol

　　　 C．由此反应可知，氧化性强弱关系为：O₃>I₂>O₂

　　　 D．被还原的氧原子与被氧化的I^-的个数比为1：2

12．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：C1^-<Br^-<Fe²⁺<I^-<SO₂,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O　　 2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

　　　 B．I₂+SO₂+2H₂O　　 4H⁺+SO₄^2-+2I^-

　　　 C．2Fe³⁺+2I^-　　 2Fe²⁺+I₂

　　　 D．2Br^-+4H⁺+SO₄^2-　　 SO₂+Br₂+2H₂O