7．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．物质的熔点：石英>食盐>冰>汞

　　　 B．热稳定性：PH₃>H₂S>HBr>NH₃

　　　 C．结合质子(H)的能力：CO₃²>CH₃COO>SO₄²

　　　 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液

6．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)

　　　　　 C(g)+D(g)已达平衡的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．只有④

5．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

　　　 B．1L2mol·L^-1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2N_A

 C．标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5N_A

 D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N_A

4．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe³⁺　　　　　　　　　　 B．Fe²⁺　　　　　　　　　　 C．NH₄⁺　　　　　　　　　 D．Al³⁺

3．下列各组物质的类别归属正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同位素：¹H₂、²H₂、³H₂　　　　　　　　　　 B．化合物：重水、双氧水、矿泉水

　　　 C．非电解质：Cl₂、BaSO₄、C₂H₅OH　　　 D．分子晶体：I₂、SO₃、固态氩

2．下列有关非金属的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①常温下为气体的单质都是由非金属组成

　　　 ②非金属氧化物都可以与水反应生成酸

　　　 ③非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于等于4

　　　 ④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂

　　　 A．①正确　　　　　　　 B．①③正确　　　　　　 C．②④正确　　　　　　 D．都不正确

1．生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水

　　　 B．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物

　　　 C．大气污染物SO₂、CO和NO₂主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气

　　　 D．变、质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了物理变化

25．(8分)过氧乙酸(C₂H₄O₃)是一种消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀，涉及下列反应：

①2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

②H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

③C₂H₄O₃+2I^-+2H⁺=CH₃COOH+I_­2+H₂O

④2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积20mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)

另取20mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂(反应②和③)。再用浓度为3mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为60mL。

　 (1)已知过氧乙酸分子部分含有H₂O₂相同的“结构”，则其结构简式为　　　　　　 。

　 (2)根据上述实验数据，计算过氧乙酸物质的量浓度。

24．(14分)某学生课外小组利用电解原理做如下实验，实验装置如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

　 (1)电源电极X名称为　　　　　　 。

　 (2)写出C中的电极反应式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)B中pH变化情况　　　　　　 (填“大”“小”“无变化”)

并描述B中能观察到的现象　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)通过5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质一量浓度为　　　　　　 。

　 (5)若A中KC1溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=　　　　　　 。

23．(10分)已知1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出的283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。

　 (1)写出氢气燃烧的热化学方程式　　　　　　 。

氢气的燃烧热是　　　　　　 。

　 (2)若1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，请写出CH₄燃烧生成气态水的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若将amol CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO_­2气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是　　　　　　 。

　 (4)若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO­₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)的取值范围是　 　　　　　。