8．将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液　 中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到B g沉淀，则下列说法正确的是　　

　　 A．参加反应的CO₂体积为0.224A L

　　 B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

　　 C．若A=B，则CO₂与NaOH溶液反应的产物盐只有Na₂CO₃

　　 D．B可能等于A、小于A或大于A

7．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如图所示的结构简式。下列关于心酮胺的叙述错误的是　　

　　 A．该物质是芳香族化合物　

　　 B．可以在催化剂作用下和溴反应

　　 C．可以发生银镜反应　

　　 D．在一定条件下可以发生酯化反应　

6．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是　

A．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水

B．将物质的量浓度相等的KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂溶液以体积比1：2混合

C．等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合

D．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体混合物共热

5．下列化学反应式错误的是　

A．钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H₂O+O₂+4e==4OH

B．明矾发生水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

C．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：

D．1L0.5mol／L稀硫酸与1L1mol／L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：

4．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．定性检验，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否有时，在无其他离子干扰时，用盐酸酸化的BaCl₂溶液

3．下列事实与氢键有关的是　

A．水加热到很高的温度都难以分解

　　 B．水结成冰时体积膨胀，密度变小

　　 C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

2．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为　　

A．MgB　　 B．MgB₂ 　　　　　　　　 C．Mg₂B 　　　　　　 D．Mg₃B₂

1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是　　

　　 A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精

　　 B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

　　 C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE

D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

25．(10分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜的混合物与由硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混合酸中硝酸的还原产物均为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜单质的质量分数为，试回答下列问题：

(1)所得硫酸铜晶体的质量了为　　　　　　 g(用表示)。

(2)若=0.4，则混合酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为　　　　　　 。

(3)若0.4，用480g固体混合物与一定量混合酸微热后，充分反应，冷却，恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混合酸中H₂SO₄的质量分数。

2008学年启东中学高考模拟试卷(九)　

24．(8分)将一定量1.00mol／LCuSO₄溶液和2.00mol／LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.499g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g。Y溶于酸得到另一种红色固体0.141g。(Cu₂O为红色，Cu₂O十2H⁺==Cu²⁺+Cu+H₂O)

　　 (1)混合时CuSO₄和NaOH溶液的体积比为　　　　　　　　　 ；写出X→Y的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)通过计算确定X和Y的化学式。