26．全属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：

①Mg+2NH3-点燃→Mg(NH2)2+H2+O2

　 ②Mg+NH3-点燃→MgNH+H2+O2

　 (1)如上图装置A所示，镁条在HN3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH2)2,后落下的残渣主要是MgNH。其原因是_____________________________。

　 (2)为了使残渣中Mg(NH2)2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满_____气体的装置B连接，连接的导管接口为________(填编号“b”或“c”)，理由是_____________

　 (3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH2)2和MgNH完全水解，产生Mg(OH)2和NH3。为了确保Mg(NH2)2和MgNH全部转化为Mg(OH)2，加热过程中必要的操作是___________________。

　 (4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)2的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比=___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH2)2和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是__________________________。

25．在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。

　 (1)第二周期的碳，氮，氧，氟都可以形成氢化物，氧原素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂;碳原素的氢化物除CH4外，还有C₂H₆等。与之相似的氮元素的氢化物的分子式为__________,起沸点比液氨____(填“高”或“低”)，稳定性比氨_____( 填“好”或“差”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为_______。

　 (2)氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为_____。

　 (3)1998年，美国科学家卡尔.克里斯特合成了具有高能量的正离子N₅⁺是一种“V”字形的结构，在N₅⁺中每个氮原子最外层都满足“8电子稳定结构”，整个结构中含有两个N≡N键，推测N₅⁺离子的结构式为：______。

24．560℃时，在恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+H₂(g)+Q。起始浓度[CO]=0.02mol/L，[H₂O] mol/L，达到平衡后，CO的转化率为50%。

　 (1)若升温到660℃时，平衡常数K____1(填<or>or=)。

　 (2)560℃时，在恒容密闭容器中，若起始浓度[CO]=0.01 mol/L，[H₂O]=0.03 mol/L，达到平衡时，H₂O的转化率____50%(填<or>or=)。

　 (3)达到上述平衡后，在恒温恒容情况下，往容器中充入适量的H₂S气体，重新达到平衡时，H₂O的转化率_____50%(填<or>or=)。理由是__________________________

23．将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，发生如下反应：

[]NaBiO₃+[]MnSO₄+[]H₂SO₄→[　 ]Na₂SO₄+[　 ]Bi₂(SO₄)3+[　 ]NaMnO₄+[　 ]H₂O

　 (1)配平上述反应的化学方程式、

　 (2)上述反应中被氧化的元素是____________，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO₄^-被还原为Mn²⁺时，能将_______molHCL氧化成CL₂.

　 (3)写出NaBiO₃固体溶于HCL时发生反应的离子方程式____________。

22．实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是　　　　 (　　 )

A．苯与液溴在铁的催化下制溴苯　　 　 B．用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油

　　 C．葡萄糖与银氨溶液共热制眼镜　　 　 D．乙醇、乙酸与浓硫酸共热制乙酸乙酯

21．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺和Fe³⁺不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl₂溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．加入HNO3将Fe²⁺氧化成Fe³⁺,再加水稀释至pH4-5

　　 B．向溶液中通入Cl₂,再加入CuO粉末调节至pH4-5

　　 C．向溶液中通入Cl₂,在通入NH₃调节至pH4-

　　 D．向溶液中通入H₂O₂, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

20．现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L(S.T.P)H₂.则该混合物的组成不可能是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Cu,Al　　　　　 B．Mg,Fe　　　　 C．Zn,Al　　　 D．Mg,Zn

19．在以恒温恒容容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)→xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%.若起始时充入0.6molA、0.3molB、1.4molC,达到平衡后，C的体积分数仍为W%,则x的值可能是　　　　 (　　 )

　　 A．1　　　 　　　 B．2 　　　　　　 C．3　　　 　　　 D．4

18．已知某溶液中存在OH^-,H⁺,NH4⁺,Cl^-四种离子，四位同学分别测定气浓度大小关系如下，其中不可能正确的是 　　　 　　　　　　　　　 　(　　 )

　　 A．Cl^->NH4⁺>H⁺>OH^-　　　 　　　　　　　 B．Cl^->H⁺>NH4⁺>OH^-

　　 C．NH4⁺>OH^->Cl^->H⁺　　　 　　　　　　 D．OH^->H⁺>Cl^->NH4⁺

16．MgBr₂和MgO的混合物共10g，经分析，其中Mg原素的质量分数为38.4%,则Br元素的质量分数为　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．30%　　　 　　　 B．40%　　　 　　　 C．50%　　　 　　　 D．46%

　 17．20mL HCl和H₂SO₄的混合溶液中，含 Cl^-和SO₄^2-各0。004mol,将此溶液进行导电性实验。向混合溶液中浊滴滴入0.2mol/L Ba(OH)₂溶液，测的电流强度I与所加入Ba(OH)₂溶液体积V的关系正确的是　　　　　　　　 (　　 )