17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

① 测定溶液的pH，溶液显强碱性。

② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③ 在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④ 取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀：

根据实验以下对原溶液中存在离子的推测正确的是

A．一定有SO₃^2-离子　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定有O₃^2-离子

C．Cl^-离子一定存在　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定HCO₃^-离子是否存在

16．在一是条件下，可逆反应：，在t_l时刻达到平衡，然后在t₂时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t3时刻又建立平衡，下图能表示这一变化过程的是

15．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意图如图。

下面对这种电池的说法正确的是

A．．b极为电池的负极

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

D．设每个电子所带电量为q库仑，则l mol乙醇被氧化产生6N_Aq库仑的电量

14．常温下，0.1 mol L^-1某一元酸(HA)，下列正确的是

A．该溶液中由水电离出的

B．0.1mol／L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：

　 C．该溶液中水的离子积常数为l×10^-12

　 D．用0.1 mol L^-1 NaOH溶液V₁L与0.1 mol·L^-1该一元酸(HA)V₂L溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V₁<V₂

13．已知：该反应起一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是　　

12．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)= 2CO(g)　 　△H=-221kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-- (aq)=H₂O(1) △ H=-57．3kJ／mo1

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mo1．

B．①的反应热为221kJ／mol

C．含1mol硫酸的稀溶液与含l mo氢氧化钡稀溶液反应放出的热量叫中和热

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3kJ热量　　 ．

11． Na₂SO₄溶液的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是

A．A点表示Na₂SO₄溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na₂SO₄H₂O晶体都可使其饱和

B．B、C点表示t_l℃时，Na₂SO₂溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度

C．在C点时Na₂SO₄溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个

且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分)

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，33．6 LH₂O含有1．5 N_A个H₂O分子

　 　　 B．1．5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

　 　　 C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D，0．10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0．10N_A

9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

8．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，

知其中含Cl:35．7%，Cu：64．3%，SO₂在上述反应中作用是

A．酸　　 　　　　　　　　　 B．漂白剂　　 　　　　　　 C．还原剂　 　　　　　　　 D． 氧化剂