11．一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是

A．储存H₂的碳纳米管作电池正极

B．放电时负极附近pH减小

C．放电时电池正极的电极反应为：

NiO(OH)+H₂O+e^－=Ni(OH)₂ +OH^－

D．放电时，电池反应为2H₂+O₂=2H₂O

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．160 g CuO 加热到1273K时完全分解，若转移2N_A个电子，则反应方程式为：2CuO　　　 2Cu+O₂↑

C．N₆₀结构如右图，28 g N₆₀单质中含有的N－N键个数为N_A

D．0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

9．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^-，

NH₃+NH₃ 　NH₄⁺+ NH₂^-，则下列叙述正确的是

　A．乙醇的电离方程式：2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OH₂⁺ + CH₃CH₂O^-

　B．液氨的离子积常数为：1.0×10^-28，则液氨浓度为1.0×10^-14mol／L

C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH₂^-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc(CH₃CH₂OH₂⁺)

D．乙醇中K_W = c(CH₃CH₂OH₂⁺)．c(CH₃CH₂O^-)= 1.0 × 10^-30，则此时的p CH₃CH₂O^-=-15　　　　　

8. 常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲

用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸

混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

　　 A．9-11之间；　 0．1　　　　　　 B．9-11之间；　 0．2

　　 C．12-13之间；　 0．2　　　　　　 D．13；　 0．1

7.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．②③④　　　　　 B．②③④⑤　　　 C．①③④　　　 D．①②③④

6．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是

A．K⁺、Al³⁺、H₂PO₄^-、SO₄^2－　　　　　　　　　　 B．Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－ 　　　　　　　　　　D．Na⁺、Ba²⁺、I^－、SO₃^2－

5.下列离子方程式正确的是

A．60 mL1mol/L 氢氧化钡溶液与15mL2 mol/L 明矾溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．60 mL1 mol/L纯碱溶液与20 mL2 mol/L胆矾溶液混合(无气体放出)：

　　　 3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固体：2H₂O+2¹⁸O₂^2-＝4¹⁸OH^-+O₂↑

D．0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的

甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现

分别进行下列两实验：(N₂O₄2NO₂ △H ＞0)

　 (a)将两容器置于沸水中加热

　 (b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，

正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　 　　　　　 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

　　　 C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙　 　　　　　　 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

3．下列叙述中，错误的是

　　　 A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

　　　 B．纯水的pH随温度的升高而减小

　　　 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^-)增大

　　　 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

2．某炼金厂的废水因暴雨溢出，导致河水严重污染。废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN　　　 B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

　 C．在水溶液中(CN)₂可被F^－还原　　　　　　 D．HCN的电子式为