16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的

量)，根据如图可得出的判断结论正确的是　　　　

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，则正反应一定是放热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

15．某二元酸(化学式H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2－，又知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是

A.因为A^2－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性

B.0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L^－1

C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ ) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A^2－) > c(OH^－ )

D.在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－　　 　　　B．Cl^－一定存在

C．K⁺一定存在　 　　　　　　　　　　　　D． Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

13．甲、乙两杯醋酸稀溶液甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是

　 ①甲由水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙的1/10倍　　　　　　　

　　 ②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)

　 　 ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)

　 ④甲中的c(OH^-)为乙中的c(OH^-)的10倍

A．①②④正确　 　　　B．①③正确　　 C．②④正确　 　　　D．只有①正确

12．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A．这四种毒品都属于芳香烃

B．摇头丸不可能发生加成反应

C．1mol大麻最多可与含4mol Br₂ 的浓溴水发生反应

D．K粉的分子式为C₁₃H₁₆ClNO

11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　　　　　　　　

A．X的氢化物溶于水显酸性　　　　　　　　　　　

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质　　　

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

10．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法一定正确的是　　　　　　　　　　　

A．60g SiO₂晶体中，含有2×6.02×10²³个Si－O键

B．标准状况下，2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1×6.02×10²³

C．720g C₆₀晶体含有6.02×10²³个如图中晶胞单元

D．7.8g Na₂O₂中含有的离子总数为0.3×6.02×10²³

9．下列反应的离子方程式正确的是

A. 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂

C. AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O＝AgOH　+NH₄⁺

D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

8．肼(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料，肼(N₂H₄)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642 kJ·mol^－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是

A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

C．肼燃烧的热化学方程式为： N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=－642 kJ·mol^－1

D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^－=4OH^－

7．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是