(二)确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

19.　　　　 (12分)某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：

18.　　 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

Ⅱ卷 (共87分)

17.　　　　 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则V_a : V_b= 11 : 9

16.　　　　 一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH₃)＝0.15mol·L^－1。下列有关判断正确的是

A．反应达平衡时N₂的转化率为7.5%

B．反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.0225mol·L^－1·s^－1

C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D．再往该容器中充入1molN₂和3molH₂，重新达到平衡时c(NH₃)>0.30mol·L^－1

15.　　　　 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

① 滴有石蕊的H₂SO₄溶液；② 滴有酚酞的氨水溶液；③ 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

④ 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液；⑥溶有SO₂的品红溶液

A．②⑥　　　　　 B．②④　　　　 C．①③⑤　　　　 D．②④⑥

14.　　 海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS₂，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

2CuFeS₂ = Cu₂S+2FeS+S……………………………　　　 ①

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂………………………………… ②

Cu₂O+FeS = Cu₂S+FeO………………………………　　 ③

2FeS+3O₂+SiO₂ = 2FeO·SiO₂+2SO₂…………………　 ④

2FeO+SiO₂ = 2FeO·SiO₂………………………………　　 ⑤

Cu₂S+2Cu₂O = 6Cu +SO₂ ………………………………　　 ⑥　

下列有关说法不正确的是

A．上述反应均属于氧化还原反应　　 　　 　　　　　　　 　B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石　　　 D．反应④转移12e^－

13.　　　　 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2－2PbSO₄+2H₂O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e^－+SO₄^2－PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO₄－2e^－+2H₂OPbO₂+SO₄^2－+4H⁺

12.　　　　 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨