题目列表(包括答案和解析)

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18.(8分)六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z,原子序数依次减小,其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;C与X处于同周期,B+与C2-的核外电子排布相同,A与B处于同周期,且可形成BA型化合物。请回答:

 (1)Y元素的名称是     

 (2)XZ3化合物的电子式是            

 (3)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为         (用元素离子符号表示);

 (4)化合物XZ4A中所含有的化学键类型为                  

 (5)元素组成为XZ5YC3和BCZ(足量)的化合物在溶液中加热时反应的离子方程式为

                                        

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17.A是一种常见的单质,B、C为中学化学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去):

 

下列说法中不正确的是

A.X元素可能为Al        B.X元素一定为非金属元素

C.A可能是Cl2           D.反应①和②一定为氧化还原反应

  第Ⅱ卷(非选择题  共 49 分)

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16.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的

物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系图正确的是

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15.粗碘中通常含有ICl和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl和IBr都像I2一样能升华。在粗碘中加入下列选项中的一种物质后,再进行升华可得到精碘,则应加入的物质是

A.H2O     B. KI      C. Zn     D.KCl

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14.在实验室进行物质制备,下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

   A.C       CO       CO2       Na2CO3

B.Cu         Cu(NO3)2溶液          Cu(OH)2

  

C.Fe       Fe2O3          Fe2(SO4)3溶液

D.CaO      Ca(OH)2溶液        NaOH溶液

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13.某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量稀氯水中,恰好反应,无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液,均产生白色沉淀,则下列判断正确的为

A.原气体中一定有SO2,一定无HBr和H2S      B.原气体中可能有H2S

C.原气体中一定有HCl和SO2       D.不能确定有无HCl,但一定无SO2

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12.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上

的部分内容。据此,下列说法正确的是  

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1   

B. 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H2

C. 配制200mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1 

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11.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是

A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物

B.用加入适量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

硫酸  化学纯(CP)
(500mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84g/cm3
质量分数:98%
 
C.用点燃的方法除去CO2中混有的CO

D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物

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10.某溶液含有①NO3-,②HCO3-,③SO32-,④CO32-,⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na­2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)      

A.①       B.①④     C.①③⑤      D.①③④⑤

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9.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀 

硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水      ②KNO3溶液     ③适量硫酸铜溶液

④Na2CO3溶液    ⑤CCl4       ⑥浓氨水

A.①②④    B.②⑥    C.②③⑤   D.①③⑤

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