1．(12分)常温下，由两种常见无色无味的气体A和B组成混合气体(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)。经分析混合气体中总共只含氧和碳两种元素，但不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比总是大于4:3。

　 (1)在下面中填出A和B可能的分子式(不一定填满)

　 (2)当氧和碳的质量比等于2时，试确定A和B的可能组成以及A和B物质的量之比：________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______________

25(6分)在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO和NO₂ 的物质的量之比为3:1，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量。

24、(6分)某课外活动小组欲利用右图装置和下列试剂制取少量氧气、氯化氢和氨气；

A．浓H₂SO₄　B．浓盐酸　C．食盐　D．MnO₂　E．KClO₃　F．H₂O₂　G．浓氨水　H．KMnO₄　I．CaO。

试用各试剂序号回答：

①若要快速制备少量氧气，应选择　　　　　　 ；

②若要快速制备少量氯化氢，应选择　　　　　　 ；

③若要快速制备少量氨气，应选择　　　　　　 。

23.(14分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且

1 molXY₂含有54 mol电子.

(1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　 .

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　　　　 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　　　 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　　　　　 .

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　　　 　　　.

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

22、(12分)2008年9月13日中央电视台报导了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故I级响应。回答下列有关三聚氰胺的问题：

(1)三聚氰胺为三个氰胺分子聚合而成如右图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为　　　　 ，分子中含氮的质量分数为　　　　　 ；

(2)已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为　　　　　　　　 。

(3)三聚氰胺的熔点为354℃，和相对分子质量相近的硝基苯比较(熔点5.7℃)，三聚氰胺熔点大大高于硝基苯的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(14分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

　 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O　 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。

　　 A、CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B、CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HclO

C、CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________(填编号)。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH　 　③HCN　 　④HClO　 　⑤H₂SO₄　 　⑥HClO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_______________________　　 __；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_____________　　 ____________，

请写出反应的离子方程式：___________________　　　 ___________________________。

20、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 　所示。下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．ROH是一种强碱　　　　

B．在x点，c(M⁺) ＝ c(R⁺)

C．在x点，ROH完全电离　

D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

第Ⅱ卷(共52分)

19、在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：

nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，则n的值为

A.1　　　　　　　　　　　 B.2　　　　　　　　　　　 C.3　　　　　　　　　　　　　 D.4

18、下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是

A．水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，CO₃^2－，NH₄⁺，SO₃^2－

B．pH=11的溶液中：CO₃^2－，Na⁺，AlO₂^－，S^2－，SO₃^2－

C．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺， NO₃^－，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

D．滴加石蕊试液显红色的溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、F^-

17、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃