21．关于酸碱中和滴定

(1)准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，选用的仪器是　　　　 (酸式或碱式)滴定管。

(2)一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mL处，当液面降到mL处时，流出液体的体积为　　　　　 ml。

(3)用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项　 　　　　　。

	锥形 瓶中 溶液	滴定 管中 溶液	选用 指示剂	选用 滴定管
A	碱	酸	石蕊	(甲)
B	酸	碱	酚酞	(甲)
C	碱	酸	甲基橙	(甲)
D	酸	碱	酚酞	(乙)

(4)某学生用0.1mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．量取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填写：

①正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)　　　　　　　　 ；

②判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 ；

③滴定过程中眼睛　　　　　　　　　 ，左手　　　　　　　 ，右手　　　　　　　　　 ；

20．现将足量分别放入下列物质中，的溶解度由大到小的排列顺序是 (　 )

①20ml 0.01mol·L^-1 KCl溶液

②30ml 0.02mol·L^-1 CaCl₂溶液

③40ml 0.03mol·L^-1 HCl溶液

④10ml蒸馏水

⑤50ml 0.05mol·L^-1 AgNO₃溶液

A．①>②>③>④>⑤　　 B．④>③>⑤>②>①

C．⑤>④>②>①>③　D．④>①>③>②>⑤

19．在0.1mol·L^-1溶液中存在如下电离平衡：

，对于该平衡，下列叙述正确的是　　　　　　 (　 )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中减小

D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动

18．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

17．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．10：1　　　 B．5：1　　　 C．1：1　　　 D．1：10

16. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和，则和的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．　　　 B．　　 C．　　 D．

15．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的为　　　　　　　　　 (　 )

①1.0×10^-7mol·L^-1　　　　 ②1.0×10^-6 mol·L^-1

③1.0×10^-3 mol·L^-1　　　　 ④1.0×10^-11 mol·L^-1

A．③　　　 B．④　　 C．①③　　 D．③④

14．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．氢氧化钠　　　　　 B．氨水　　　　 C．氧化锌　　　　 D．氯化锌

13．将0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．>

B．

C．

D．

12．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①　 ② 　　③　　 ④

A．仅①③　　　 B．仅①③④　　　 C．仅③　　　 D．全部