18．(14分)正确书写电极反应和化学方程式：

　 (1)铁在潮湿的空气中转变为铁锈

负极：　　　　　　

正极：　　　　　　

总反应：　　　　　　　　　　

氧化反应：　　　　　　　　　

分解反应：　　　　　　　　　

　 (2)正确书写离子方程式

向FeBr₂溶液中加入少量Cl₂　　　　　　　　　　　　　

向FeBr₂溶液中加入足量Cl₂　　　　　　　　　　　　　

17．(6分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、

H₂O。已知水是反应产物之一。

　 (1)该反应中还原剂是　　　　　 ；　　

　 (2)该反应中还原产物是　　　　　　 ；

　 (3)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是　　　　 g。

16．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：11P+15CuSO₄+24H₂O＝5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，下列关于该反应的说法正确的是(　　 )

　　　 A．CuSO₄发生了氧化反应

　　　 B．生成1 mol H₃PO₄时，有10 mol电子转移

　　　 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

　　　 D．白磷只作还原剂

15．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．“另一种反应物”一定只具有氧化性

　　　 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

　　　 C．2CuH+3Cl₂==2CuCl₂+2HCl↑(燃烧)

　　　 D．CuH+HCl==CuCl+H₂↑(常温)

14．电解100mL含c(H⁺)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.10mol/LAg⁺ B．0.02mol/L Zn²⁺

　　　 C．0.20mol/L Cu²⁺ D．0.20mol/L Pb²⁺

13．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④

　　　 A．①干燥Cl₂　　 　　　　　　　　　　　 B．②检验K₂CO₃中的K⁺　

　　　 C．③石油的蒸馏　　 　　　　　　　　　　　 D．④吸收NH₃

12．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－　　　

　　　 B．无色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

　　　 C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Fe³⁺

　　　 D．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄⁺、Cl^－、Ca²⁺

11．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、AlCl₃四种溶液

　　 B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液

　　 C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极

　　　 D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O₂==2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O符合绿色化学的理念

10．下列实验可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO₂

　　　 C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe²⁺

　　　 D．用溶解、过滤的方法分离CaCl₂和NaCl固体混合物

9．有8 gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完

全反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．8g　　 　　　　　　 B．15.5g　 　　　　　　　 C．11.7g　　 　　　　　 D．无法确定