17．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　 (填序号)。

①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

②向某溶液中滴加KSCN溶液时，溶液无变化，再通入氯气，溶液变血红色，证明该溶液一定含有Fe²⁺；

③配制100mL 1.00mol·L^－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体；

④向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl₃溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

⑤在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行

⑥用稀硫酸来清洗长久放置澄清石灰水的烧杯

⑦鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂

⑧用酸式滴定管量取25.00mL 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液

16．将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为

　 A．0.896　　　　　　　 B．1.12　 　　　　　　C．3.36　　　　　　 D．6.72

第Ⅱ卷(共64分)

15．在某盐酸和MgSO₄的混合溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量m与加入的Ba(OH)₂溶液体积V之间的关系，不可能是下图中的

　　　　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　 D

14．t℃时120g某KNO₃溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃，析出2.5g KNO₃;　若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时，则析出5g KNO₃，由此判断下列说法正确的是

　 A．t℃时KNO₃的溶解度为25g 　　　　　　 B．蒸发后溶液的浓度为20%　

C．原溶液的浓度为20%　 　　　　　　　　　D．原溶液中硝酸钾的质量为20g

13．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

B．在pH＝12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

C．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

D．水电离出来的c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^－1的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

12．某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H₂、②Cl₂、③CH₄、④HCl、⑤NH₃、⑥NO、⑦NO₂、⑧SO₂，下列操作正确的是　　　　　　　　

A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

11．下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：

2H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + 2OHOHOHOH^－ ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ ＝ 2Fe³⁺ + 6Cl^－ + 2Br₂

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca(ClO)₂ + H₂O + CO₂ ＝ CaCO₃↓ + 2HClO

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca²⁺ + 2OHOHOHOH^－ + 2HCO₃^－＝ CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2－

10．元素A其+2价离子的最外层电子排布为5s²，则下列有关元素A的说法正确的是

A．原子的外围电子排布式为4d²5s²，原子中有两个未成对电子　　

B．A为P区元素，其原子中有两个未成对电子

C．A²⁺离子最外层电子处于八电子结构　　　

D．A处于周期表第5周期IVA族，属于金属元素

9．在下列各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是

　A．KCl　　 HCl　　 NaAlO₂　　 NaHCO₃

B．Na₂SO₄　　 KNO₃　　 BaCl₂　　 (NH₄)₂SO₄

C．FeCl₃　　 Na₂CO₃　　 KCl　　 HNO₃

D．AgNO₃　　 NaCl　　 NaI　　 Na₂CO₃

8．下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是

　A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠溶液中混有的碘单质

　 B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰

C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠

D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳