1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熔化的铝不易滴落下来

　　　 B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe₃O₄和H₂　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 C．用明矾来净水　　 　　　

　　　 D．配制FeCl₃ 溶液时将FeCl₃固体溶于浓盐酸中再加水稀释

16.若在实验Ⅱ中继续加入3.812g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?

江苏省苏州中学2008-2009学年度第一学期期中考试

23．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行探讨。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况)。

(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

15.将产生的二氧化碳气体用200mL 2mol/L的NaOH溶液吸收，若不考虑溶液的体积变体，试通过计算分析，吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。

14.试通过计算确定白云石的化学式(取x、y的最小整数比)。

22．我省蕴藏着丰富的白云石，其化学式是xCaCO₃·yMgCO₃。以它为原料可以制取多种物质，如耐火材料等。现取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO₂为6.72L(已换算成标准状况)

21．有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：

(1)第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是_____________________。不必作第6次读数的原因是____________________________________________。

(2)第二种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：_____________________________。

②若实验时称取的试样为1.40g，产生乙炔在标准状况下体积为448mL，此试样中CaC₂质量分数为__________。

(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________________________。

②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

20．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等，A分别与B、C 、D形成电子总数相等的分子。D、E均能形成多种同素异形体。

请回答：

(1)C的轨道表达式为　　　　 ，B与D形成的非极性分子的电子式为　　　　　　 。

(2)E的外围电子排布式为 　　　　　　，A与D形成的一种化合物是一种常见的消毒剂，其结构式为　　　　　　　 ，分子中含有的化学键有　　　　　　 (离子键、极性键、非极性键)。

(3)下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则该晶体属于　　　 晶体(填原子、分子、离子等)，该晶体中原子个数与共价键数之比为　　　　　　 。

(4)盐甲中含有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C、D四种元素的原子个数比为8∶1∶2∶3，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200℃时，甲全部分解为三种气体，其中三种气体的物质的量之比为2﹕1﹕1。由盐甲分解的化学反应方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

19．下图为元素周期表中前四周期的表格

(1)根据要求将相关元素的符号，填入表格中所对应的位置

①A元素的最高价氧化物的水化物碱性最强　　　　

②B元素单质在自然界硬度最高

　 ③C元素的氢化物分子组成中有二核18个电子　

　 ④D的氢化物与D的高价氧化物的水化物反应生成一种盐

(2)甲是一种常见的化合物，化学式为 XCl₃

①根据所学知识，将X代表的元素符号填在所给周期表的对应位置中(要求写出2种)　　　　　　　　

②若将一种XCl₃溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末，则该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若X代表另一种金属单质，该单质可与②中红色粉末在高温下发生反应，则X元素的原子结构示意图为　　　　　　 。

18．根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出有关物质的化学式：X　　　　　 ；Y　　　　　 ；Z　　　　　 。

(2)写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。