16．(14分)2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明：掺杂了≤6.6%三聚氰

胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。

2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。

三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C₃N₆H₆。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。

　 (1)三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石(CaC₂)合成。

电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

目前工业上较多采用尿素[CO (NH₂)₂]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。

反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由　　　　　 缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百分量为　　　 (保留小数点后两位)。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相当于　　　　 g(保留小数点后两位)蛋白质。　

　 (3)已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基(-NH₂)和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：　　　　　　　　　　　　　

　 (4)据你推测，下列物质能与三聚氰胺反应的是：　　　　　　　

A．盐酸　 B．氢氧化钠　 C．氢气　 D．三氯化铁

15．(8分)、某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 (1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

　 (2)反应中，被还原的元素是　 　　　　　，还原剂是　　　　　　　　 。

　 (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

　 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　　 。

14．(12分)、科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构复杂且不太稳定。

(1)下列有关O₄的说法正确的是：　　

　　　 A．O₄晶体是原子晶体　　

　　 　B．由O₂合成O₃或O₄的反应都属于氧化还原反应

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同位素

D．O₄能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

(2)制备含O₂^─、O₂^2─ 甚至O₂⁺ 的化合物都是可能的，通常它们是在

氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，　 (填序号)是氧化反应，该反应中可以用　　 (一种单质)做氧化剂；反应错误！未找到引用源。中有16gO₂参加反应时转移电子　　　 mol。

　 (3)写出O₂^2─ 的电子式： 　　　　　

(4)O₂[PtF₆]是一种含有O₂⁺ 的化合物。请写出一种含有O₂^─ 的化合物的化学式：　 　，

推测该物质与O₂[PtF₆]反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　

13．(16分)

　 (1)①向NaHCO₃溶液中，逐滴加入Ca(OH)₂溶液至过量，请写出发生反应的

离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在Fe(NO₃)₂溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明　　　　　　 ；钠熔成小球，说明　　　　　　　　 　　　；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明　　　　　　　　　　　　 ；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现象不同点有_____________________________________　　　　　 　，酒精与水相比，　　　 　更难电离。

　 (3)已知：酚酞在c(OH^-)为1.0×10^-4mol/L-2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H₂O₂具有氧化性和漂白性。将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH₂O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H₂O₂。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H₂O₂存在，请简述实验操作　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H₂O₂有关，请简述

实验操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12．0.64g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下224mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂ ，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．168mL　　　 　　　 B．224mL　　　　 　 C．112mL　　　 　　　 D．56mL

11．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO₃和少量的Na₂O₂，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaHCO₃和NaOH　　 　　　　　　　　　　　 B．Na₂CO₃和NaOH

　　　 C．NaHCO₃和Na₂CO₃　　 　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃

10．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI　　 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ 　　2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

　　　 A．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂ B．Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

　　　 C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂ D．SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

9．下列说法中不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．任何化学反应都伴有能量变化

　　　 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

　　　 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

8．被称为万能还原剂的NaBH₄(其中H元素为－1价)溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂　 　　　　 B．NaBO₂是氧化产物

　　　 C．硼元素被氧化，氢元素被还原　 　　　　 D．氧化产物与还原产物的质量比为1:1

7．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH+CO₃^2-→2C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O

B．AgNO₃溶液中加入过量氨水：

　　　 C．Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^- = 2Fe²⁺+I₂+3H₂O

　　　 D．用石墨电极电解MgCl₂溶液的离子方程式可表示为：

=====(电解)