1．温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经注是长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖这一理念的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

　　　 B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

　　　 C．研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

　　　 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

27．(6分)

(1)将6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8gFe粉，反应停止时，溶液无固体存在，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁元素转化为Fe(OH)₂，共消耗5.0mol／L NaOH溶液160mL，则原盐酸的物质的量浓度为______________。

(2)将Al₂O₃与过量NaOH溶液充分反应，其反应的离子方程式为：______________ ____________________________。取上述充分反应后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol·L^－1盐酸溶液，当加入50.0rnL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

2008-2009学年度威海市高三年级教学质量调研考试

26．(8分)有机玻璃是日常使用较多的化工产品，用下面的流程可以合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)

　　　 根据上述过程回答下列问题：

(1)A的名称：______________；写出E的结构简式：______________。

(2)写出上述过程中的反应类型：②______________④______________。

(3)写出③的化学方程式__________________________________________。

(4)任写一个G的属于酸的同分异构体的结构简式：_______________________。

25．(5分)为探究CO₂与NaOH溶液发生了化学反应，甲、乙两位同学设计了下列两种实验装置，请回答下列问题。

(1)请写出过量CO₂与少量的NaOH发生反应的离子方程式：__________________。

(2)简述上述会出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。

甲：

乙：

24．(10分)

(1)下列有关实验操作或判断正确的是_________(填有关序号，选错倒扣分)。

A．用溴水可以除去乙烯中混有的二氧化硫气体。

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

C．用托盘天平称取10.50g的干燥的NaCl固体。

D．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液。

E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌。

F．实验室配制氯化Ⅱ铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

G．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

H．往溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴定硫酸根离子。

I．新制氢氧化铜浊液(与醛反应)：在试管中加2mL5%NaOH溶液，滴加CuSO₄溶液4-5滴。

(2)下列制取干燥氨气和氯气的装置中，有错误的是_________(填仪器序号)，应如何改正______________________________________________________。

在制氨气装置中，碱石灰的作用____________________________________。

G中反应的化学方程式为__________________________________________。

23．(5分)

(1)目前，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯的结构式为____________。

(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是____________。

(3)某有机物分子式为C₃H₆O₂在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则A的结构简式为____________。

(4)食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是__________

A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

E．(1)的反应类型为加成反应

22．(10分)根据下列转化关系，回答有关问题。

(1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为___________，试剂1的化学式是___________；

(2)下列物质不能作为试剂2的是____________。

a．Cl₂　　 　　　　　 b．新制氯水　 　　 c．浓硫酸　　　　　　 d．S　　 　　　 e．硝酸

(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________。

(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是：____________________________________。

(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。

提出你的假设：________________________________________________；

为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_____________________。

21．(6分)元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)1-20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为____________。

(2)写出电子数为18的四种不同形式的微粒(原子、离子、同原子分子、化合物各一种)________________________。

(3)写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图____________。

20．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H₂SO₄中，然后用0.5mol／LKMnO₄溶液滴定(生成Mn²⁺、CO₂、H₂O)，恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为

A．8 g／L　 　　　　　　　　 B．2.4 g／L　 　　　　　　 C．6 g／L 　　　　　　　　　 D．12 g／L

第Ⅱ卷(非选择题　　　 共50分)

19．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L 1mol·L^－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N_A

B．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1N_A

C．0.1mol原子中含质子数为N_A

D．常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为N_A