26、A-H是中学化学常见的物质，已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。

请回答下列问题：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：　

　　　　　　　　　　　　 。

(2)若C、D均为气体且都能使澄清石　

灰水变浑浊，则A与B分别为

　　　　。(写化学式)

(3)若A与B均为固体化合物，该反应是实验室制备D气体的反应，且C是一种常见的中性干燥剂，则反应①的化学方程式为　　　　　；写出A、B的电子式A　　　　　，B　　　　　。

(4)若A为红褐色难溶于水的固体，B为第(1)题中的某一产物，两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na₂FeO₄，请写出此反应的离子方程式：

　　　　　　　　。

13、电解100ml含C_H+=0.30mol·L^－1的下列溶液，当电路通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A、0.10 mol·L^－1 Ag⁺　　　　　　　　　　　　　　 B、0.20 mol·L^－1 Zn²⁺

　　　 C、0.20 mol·L^－1 Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　　 D、0.20 mol·L^－1 Pb²⁺

12、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种反应物过量，都可以用同一离子方程式表示的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A、碳酸钠和盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、氨水和硝酸银

　　　 C、CO₂通入澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　 D、苯酚溶液和CO₂

11、下列物质不能通过化合反应得到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①Fe(OH)₃　②Al₂S₃　③FeCl₂　　④FeCl₃　⑤SO₃　

⑥CO　　⑦H₂SiO₃　⑧NaHCO₃　⑨CaCO₃

　　　 A、③⑥⑦⑨　　　　　　 B、⑦⑨　　　　　　　　　 C、仅⑦　　　　　　　　　 D、③⑤⑥⑦⑧⑨

10、下列物质甲、乙以2:1物质的量比混合，同时通入过量丙溶液中，一定产生沉淀的组合是　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A、①②③④　　　　　　 B、②③④⑤　　　　　　 C、①②③⑤　　　　　　 D、①③④⑤

9、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：

①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol·L^－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入100mL 4.0 mol·L^－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH=1。

则②产生气体的体积(标准状况)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A、2.352L　　　　　　　　 B、2.448L 　　　　　　　 C、2.688L　　　　　　　　 D、2.856L

8、标准状况下，某同学向100mL H₂S饱和溶液中通入

SO₂，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正

确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A、b点对应的溶液导电性最强

　　　 B、亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

　　　 C、原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L^－1

　　　 D、ab段反应是：SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O

7、下列实验操作完全正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A、配制100mL 0.1mol·L^－1的NaCl溶液时，先量取10mL 1mol·L^－1的NaCl溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线

　　　 B、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量浓盐酸中，再用水稀释

　　　 C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

　　　 D、乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

6、现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A、该物质的分子式为SN

　　　 B、该物质的分子中既有极性键又有非极性键

　　　 C、该物质具有很高的熔、沸点

　　　 D、该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

32．(8分)氧化还原滴定实验同中和滴定关系(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液 或反之).现有0.001mol·L^-1酸性KMnO₄和未知浓度的无色NaHSO₃溶液.反应离子方程式是：2MnO^-₄+5HSO^-₃+H⁺=2Mn²⁺+5SO^2-₄+3H ₂O，填空回答问题.　

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的　　　　　　　 (填序号)　

A.酸式滴定管(50mL)　 B.碱式滴定管(50mL)　 C.量筒(10mL)　 D.锥形瓶　 E.铁架台　 F.滴定 管夹　 G.烧杯　 H.白纸　 I.胶头滴管　 J.漏斗.　

(2)不用　　　　　　 　(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液.试分析原因：　　　　　 　

(3)选何种指示剂，说明理由　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消 耗KMnO₄溶液体积　　　　　　　　 　(多、少).根据(b-a)mL计算，得到的待测液浓度，比实际浓度　　　　　　　　　 　(大、小)　 　　　　　　　　

哈尔滨市第六中学2008-2009学年度上学期期末考试