3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中一定错误的是

A．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

B．2.3 g 钠与O₂完全反应时，转移电子数约为6.02×10²²

C．非标准状况下1.7gNH₃体积为2.24 L

D．16.9 g 过氧化钡(BaO₂)固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×10²³

2．下列叙述正确的是

A．合成氨工业采用500℃的较高温度是根据平衡移动原理得出的结论

B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是高纯度硅

C．绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染

D．黑色物质也能造成“白色污染 ”

1．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。下列有关说法正确的是

A．砷化镓电池属于原电池装置　　　　　　　　　　 B．砷有+3、+5两种价态

C．镓元素符号为Ge，金属性比铝强　　　　　　　　 D．镓属于过渡金属

24、(12分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是Na₂CO₃溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取7.5mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液12.5mL，共收集到56mL(标准状况)气体。取12.5mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液7.5mL，共收集到112mL(标准状况)气体。

⑴判断：甲是　　　　　　 溶液，乙是　　　　　　 溶液；

⑵甲溶液的物质的量浓度为　　　　 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为　　　 mol/L

⑶将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL(标准状况下)，则V的取值范围是　　　　　　　 。

23. (10分)某工厂实验室排出的工业废水中含游离氯和强酸。氯气的物质的量浓度为0.015mol/L，氢离子的物质的量浓度为0.001mol/L，废水排出的速度为10.00mL/s。为除去废水中的游离氯，并使废水变为中性，提出如下方案：在废水排出管的前后两处，分别注入一定量的烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。已知烧碱溶液的浓度为0.100mol/L，亚硫酸钠溶液的浓度为0.150mol/L。

问：⑴在废水排出管的前后两处，应分别注入　　　　　 、　　　　　 溶液，为什么？请用有关离子方程式表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑵两种溶液的流量应控制多大(mL/s)？写出计算过程。

22、(8分)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

(1)丙烯分子中，最多有　　　　　 个原子在同一个平面上；

(2)聚合物F的结构简式是　　　　　　　　　 ；

(3)B转化为C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是　　　　　　　　　 。

21. 　(8分)(1)苯氯乙酮是一有强催泪作用的化学试剂，它的结构简如下图：

则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是　　　　　　 (填字母序号)

A、加成反应　 B、取代反应　 C、消去反应　 D、水解反应　 E、银镜反应

(2)今有化合物

①请写出丙中含氧官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　

②请写出与甲的另一同分异构体丁的结构简式：　　　　　　　　　　

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：　 　　　　　　　　　　

29、相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。请回答下列问题：

(1)M的分子式是　　　。

(2)下列关于M的说法，正确的是　　　。

A、遇FeCl₃溶液呈紫色

B、遇紫色石蕊溶液变红色

C、遇溴水发生取代反应

D、能缩聚为高分子化合物

(3)M在一定条件下可发生反应，生成　　　　　 　，该反应的化学方程式

是　　　　　　　　　　。反应类型　　　　。

(4)M与有机物A在一定条件下生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是　　　　　　。

本资料由《七彩教育网》 提供！

28、脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为　　　　　　。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为　　；该方法的优点是　　　。

(3)一定温度下，1mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时，P_氨气×P_硫化氢＝a(Pa²)，则容器中的

总压为　　Pa；

②右上图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

27、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。

提出问题：Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄具备相似的下列性质呢？

猜想①：　　　　　　　　　　　　；

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

实验探究：基于上述猜想②、③，设计实验方案。

	实验操作	实验现象或 预期实验现象	现象解释(用离子 方程式表示)
猜想②		溶液pH=8	－
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液		S2O+2H+=== S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水(pH＜2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅

实验结果：Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

问题讨论：

(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由

　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是　

　　　　　　　　　　　　　　　　。

写出Na₂S₂O₃被Cl₂氧化的离子反应方程式：　　　　　　　。