12．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为(　　 )

　　 　A．10∶1　 　　　 B．5∶1　 　　　　 C．1∶1 　　　 D．1∶10

11． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是　 (　　 )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

10.用铂电极电解500mlCuSO₄ 溶液，通电一段时间后，某一极增重0.064g(设电解时该电极上无氢气生成，且不考虑水解和溶液体积的变化)。此时溶液中氢离子浓度约为(　 )

A　 4×10^-3 　B　 2×10^{-10　　 C　 1}×10^-10　　 D　 1×10^-7

9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li_1－xMO₂+xLi⁺+xe^－＝LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是(　　 )

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1－xMO₂＝LiMO₂+C₆Li_1－x

B．电池反应中，若锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x+xLi⁺+xe^－＝C₆Li

8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是　 (　　 )

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　 )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺ )＝c(Cl^－)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

6．有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是　 (　　 )

A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

5． pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是(　　 )

A．NaOH　　　 　 B．H₂SO₄　　　 　 　C．AgNO₃　　 D．Na₂SO₄

4．反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1，则这段时间为(　 )

　　 A．0.1s 　　　 B．2.5s　 　　　 C．5s　　 　　　　 D．10s

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL