2．A　 CH₃COONa溶液中存在CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^－的水解平衡，加入的

　 NH₄NO₃和FeCl₂显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH₃COO^-浓度减小；加入的Na₂SO₃

 水解显碱性，对其平衡有抑制，故CH₃COO^- 浓度增大。

1．A　 浓H₂SO₄使Al钝化，Mg、Al和HNO₃反应不产生H₂，Mg、Al都可与HCl发生反

　 应，故答案为A。

21．(10分)小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

　 (1)小苏打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是___________mol。

　 　(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

　 　(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

　　　　 ①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

　　　 　②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

20．(10分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

　 (1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。

　 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应___________________________

负极反应___________________________

　 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1。，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤________。

　 (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式：___________________________________；

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_______________________________。

19．(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

　 (1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。________________________________________________________

用电解法制取金属镁时，需要元水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是_________________________。

　 (2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去?写出实验步骤。

_______________________________________________________________________

　 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：____________________________________________________。

过滤时：_____________________________________________________。

蒸发时：____________________________________________________。

18．(8分)下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末

　 (反应条件及部分反应物、产物未全部标出)。

根据图示转化关系填写下列空白：

　 (1)写出下列物质的化学式：

A：______________；B：______________；E：_______________；K：______________。

　 (2)C与D的混合物通常叫做_______________(填名称)。

　 (3)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件，若是离子反应的与离子方程式)：

②：____________________________________________________________

⑤：____________________________________________________________

⑨：____________________________________________________________

17．(10分)某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

　 (1)A中试剂为　　　　　　　　　　 .

　 (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是　　　　　　　　　　 .

　 (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是　　　　　 ；(填序号)记录C的液面位置时，除视线平视外，还应　　　　 .

　 (4)B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 .

　 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为　　　　　　　 .

　 (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　　　　　　 .

　　　 (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

16．(9分)某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石中不含其它与CO反应的成分)，并除去尾气。CO使用乙二酸分解：

H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O来制取，与Fe₂O₃反应的CO需纯净、干燥。

　 (1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是(用a，b…表示)

a接b，c接　　 ，　　　　 接　　　 ，　　　　 接　　　 ；

　 (2)装置丙的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)怎样除去尾气中的CO气体　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)实验前氧化铁矿粉末为x g，经充分反应实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则该矿石中氧化铁的质量分数为　　　　　　　　　　 。

15．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．MOH和．ROH都是强碱

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

第Ⅱ卷(55分)

14．常温时，V₁mL c₁ mol/L的醋酸滴加到V₂ mL c₂ mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若V₁=V₂，且混合溶液pH＜7，则有c₁＜c₂

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C．若混合溶液的pH=7，则有c₁V₁＞c₂V₂

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)