9．B　　 A中净化装置C里装碱石灰不合适，应将NH₃通过装有碱石灰的干燥管，A错误；

　 C中该装置不适合制NO，因2NO+O₂=2NO₂，C错误；D中生成的NO₂用NaOH净化，

　 会使NO₂发生反应，且NO₂有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，只有B正确。

8．A　　 正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而

　 使Br₂的转化率降低。所以a＞b.

7．D　 ¹³C与¹²C互为同位素，同位素的化学性质是相同的，所以A项错，D项对；¹⁵N的

　 核外电子数与中子数分别为7和8，所以B项错；C项中¹³C与¹⁵N的中子数不相同，分

　 别为7和8，所以C项错。

0.8/2=0.4 mol / L，

X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)　 + a Q (g)

　 起始浓度　 　1　　　 1　　　　　 0　　　　 0

　 转化浓度　 0.2　　 0.6　　　　　 0.4　　　 0.4

　 平衡浓度　 0.8　　 0.4　　　　　 0.4　　　 0.4

　 所以a=2，平衡时X的浓度为0.8 mol / L，Y的转化率为0.6/1=60%，反应速率

　 v(Y)=0.6/2=0.3 mol / (L·min)。

6.B 　　X起始浓度为2/2=1 mol / L，Y起始浓度为2/2=1 mol / L，Z平衡浓度为

5．A　 选项A中，根据4V_正(O₂)=5V_逆(NO)，可知O₂的消耗量等于其生成量，反应达到化

　 学平衡，所以A正确；选项B中，任何时刻单位时间内生成XmolNO的同时，消耗

　 XmolNH₃，反应不一定达到平衡状态，所以B不正确；选项C中，达到化学平衡时，若

　 增大容器的体积，则正、逆反应速率都会减小，所以C不正确；选项D中，加入催化剂，

　 正、逆反应速率都会增大，所以D不正确。

4．D　 人造刚玉的主要成分是Al₂O₃，而不是SiO₂，①错；玛瑙的主要成分是SiO₂，而不

　 是硅酸盐，故②错；水泥的主要成分是硅酸盐，③对；变色眼镜中变色成分是AgBr，当

　 光线强烈时AgBr见光分解：，Ag吸收可见光，故Ag聚集到一定

　 程度射到镜片光大部份被吸收，故变色眼镜在强烈光线照射下变暗，当光线变暗时，上

　 述化学平衡向生成AgBr的方向移动，故眼镜颜色变浅，由此可见变色眼镜的主要成分是

　 AgBr，而不是Cu₂O，④错；硅材料不污染环境，故⑤对。选D。

3．C　 能正确解释某些实验现象，是此题考查的目的。NH₃和水反应生成的NH₃·H₂O能

　 部分电离出OH^－和，故其水溶液能导电，不能由此说明NH₃是电解质，A错。SO₂

 　通入硝酸钡溶液中形成的是硫酸钡沉淀，这是因为酸性条件下可将SO₂氧化成

　 ，不能说明亚硫酸钡不溶于强酸，B错。氮气之所以稳定，是因为其分子中氮氮三

　 键难破坏，但不能由此说明氮元素的非金属性比磷弱，D错。

1．C　 根据化合价的代数和等于零的原则，可知BaCuSi₂O_x中x＝6，用盐的形式表示时，

　 可表示为两种硅酸盐：BaSiO₃·CuSiO₃，根据改写为氧化物的规则可知选项B正确。根

　 据题意，“汉紫”历经几千年不变色，说明“汉紫”不易与酸、碱等物质反应，其性质稳

　 定，不易变色，古选项C错误，D正确。

_{2．B　 由4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3知NO2与O2有4:1反应关系，剩余NO2。由化合价规}

_{律知金属元素的化合价升高。}

21．(10分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成和NO，反应后溶液中为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。求：

　 (1)铜片中单质铜的质量分数；

　 (2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中的物质的量浓度(假设反应前溶液的体积不变)。