18．(1)C、Si 　C、H₂

　 (2)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或或

(任填一种)

　 (3)

解析：甲、乙为单质，丙为氧化物，则所列举的反应属于置换反应。(1)若甲、乙均为非金属，则甲、乙可能是C、Si或者是C、H₂；(2)若甲为金属，乙为非金属，则甲与丙反应的化学方程式可以是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或或；(3)若甲、乙均是金属，则甲、丙反应的化学方程式为：。

17．(1)2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄

(2)N≡N ； (NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃

(3)ClO^－+SO₂+2OH^－=Cl^－++H₂O

(4)N₂H₄

16．

　 (2)分馏(或蒸馏)

　 (3)①浓硫酸　 使滴和烧瓶中的SiHCl₃气化

②有固体物质生成 ； 在反应温度下，普通玻璃会软化　 ；

③排尽装置中的空气　 ④b　 d

解析：(1)高温用C还原SiO₂生成CO而不是CO₂。

　 (2)分离、提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法。

　 (3)用Zn、稀H₂SO₄制得的H₂会混有少量H₂O，而SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，所以要进行干燥，根据装置选择液态干燥剂浓硫酸。C装置用水浴加热SiHCl₃使其挥发成气体，和H₂进入D装置反应。因为的温度很高，不能使用普通玻璃管。因为SiHCl₃容易在空气中自燃，实验中还要注意先通一段时间H₂排尽装置中的空气。

0.002　 n(O₂)=0.01

VO₂=0.01mol×22.4L/mol=0.224L为224mL

15．D　 由反应过程知：Cu失去的电子被得到，变成NO₂、NO，NO₂、NO又被O₂氧化变为，据电子守恒，铜失去的电子被氧气得到变成O^2－即相当于：

2Cu　 +　 O₂=2CuO

2　　　 1

14．B　　　 n(NO₃^－)=n(NaNO₃)=0.02mol；n(H⁺)=2n(H₂SO₄)=0.12mol。由反应方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O知NO₃^－的量不足，以不足量进行计算，n(Cu)=0.03mol，B选项正确。

13．C　 CO₂和溶液中OH^－反应生成的，和Ba²⁺结合成BaCO₃沉淀。Ba²⁺完全沉淀后，CO₂继续和剩余的OH^－反应，但不会产生沉淀。然后CO₂和发生：。完全反应后，CO₂会和碳酸钡沉淀继续反应，生成溶于水的碳酸氢钡。

12．B　 根据题图可知，在定压下，G的体积分数随温度的升高而减小，说明升高温度，平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，选项B正确；在定温下，压强越大，G的体积分数越大，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以a＜b，故选项C、D均错误。

11．C　 此题旨在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。碳单质及其氢化物烃均可转化成

CO、CO₂及H₂CO₃；氮气及NH₃均可转化成NO、NO₂及HNO₃；硫单质及H₂S均可转化成SO₂、SO₃及H₂SO₄。氟单质不能形成氧化物。

10．C　 此题考查了实验室中几个典型装置。C装置中所盛苯的密度比水小，应在水面之上。