2、现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol•L^–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

A．1．6 g　　 　　　　　　　 B．1．6a g　 　　　　　　　 C．(a－0．8) g　　 　　 D．(a－1．6) g

1、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：(　　 )

A　 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B　 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C　 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D　 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

6．测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。

　①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。

　②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2 mol的H₂O₂参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。

　③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？

　④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，则样品中含铜的质量分数为__________。

5．双氧水在常温时能缓慢地分解生成氧气，反应的化学方程式是______________________________；(1)若将反应的温度升高，则反应的速率会__________；(2)若向其中加入少量的MnO₂，则反应速率会__________，说明MnO₂在该反应中起__________作用。实验室如果用双氧水来制备氧气，你选择上述两种方案的__________(填序号1或2)，理由是____________________。

4．实验室制取氯气的反应原理是_______________________________；氯气具有较强的__________性，可以与_____________等反应，分别写出这些反应的化学方程式______________________________。

3．实验室进行下列有关物质的准备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　 )。

　A．

　B．

　C．

　D．

2．通过对本单元的学习，谈谈你对绿色化学的理解。在化学学习中，哪些实验或事实体现了绿色化学的思想？

1．微型实验有哪些特点？实验室里的哪些实验可以改成微型实验？试设计1-2个微型实验。

19．某一氯代烷1.85 g与足量的Na0H水溶液混合后加热，用稀HN0₃酸化，再加入足量的AgN0₃溶液，生成白色沉淀2.87 g，试通过计算确定该一氯代烷的分子式，并写出各种同分异构体的结构简式。

18．(6分)根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式 　　　　　　　　　　，B的结构简式 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反应④所用的试剂和条件是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应⑥的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。