18.(14分)已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。

(1)A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子式是　　　　　 　，分子的空间构型是　　　　　 ，属于　　　　　 (填极性、非极性)分子。

(2)A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)　　　　　　　 ；由A、C、D三种元素组成的某种盐溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为　　　　　　　　 。

(4)这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：2(按A、B、C、D顺序)的化合物，其名称为　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(10分)如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。

(1)这个基本结构单元由　　　　　　　 个硼原子组成，

共含有　　　　　　　 个B-B键。

(2)假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等

程度地削去，可得到另一个多面体，则此多面体含　　　　　

个五边形，　　　　　 个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳

原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为　　　　　 。

16.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入A1C1₃溶液，生成沉淀A1(OH)₃的量随A1C1₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　　 )

A.a点对应的溶液中：

B.b点对应的溶液中：

C.c点对应的溶液中：

D.d点对应的溶液中：

第Ⅱ卷(非选择题，共62分)

15.a、b、c、d、e分别为MgC1₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、A1C1₃溶液中的一种，已知：①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e只能与a反应。下列推理不正确的是(　　 )

A.a一定是KOH　　　　　　　 B.c一定是A1C1₃　　　　 C.e一定是MgC1₂　　　　 D.b一定是KHSO₄

14.2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。运载火箭的原料用肼(N₂H₄)作为发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：

下列判断正确的是(　　 )

A.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应

B.

C.肼与反应的热化学方程式为：

D.3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol

13.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是(　　 )

A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B. D元素处于元素周期表中第3周期第VIA族

C. B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键结合

D.四种元素的原子半径：A>B>D>C

12.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是(　　 )

A.A、B、E一定在不同周期

B.C的最高价氧化物的水化物可能是显碱性

C.C和D的单质可能化合形成离子化合物

D.A、D可能在同一主族

11.根据以下3个热化学方程式：

判断三者关系正确的是(　　 )

A.　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　 C.　　　　　　　　 D.

10.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种：

　 已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是(　　　 )

A.　　　　 B.　　　　 C.　　　 D.

9.某溶液中加入铝片有H₂产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　 )

A. 　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　　　　　 D.