题目列表(包括答案和解析)

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4.下列每组各有两对物质,它们都能用分液漏斗分离的是(   )。

 A.酒精和水,硝基苯和水  B.苯和水,溴苯和溴

 C.甘油和水,乙酸和乙醇  D.乙酸乙酯和水,己烷和水

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3.下列仪器:①容量瓶;②漏斗;③蒸馏烧瓶;④燃烧匙;⑤天平;⑥分液漏斗;⑦胶头滴管;⑧蒸发皿,其中常用于物质分离操作的是(   )。

 A.②③⑤  B.②④⑥  C.②③⑥⑦  D.②③⑥⑧

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2.从草木灰中提取钾盐的主要实验步骤如下:①取少量草木灰溶于水②过滤除去不溶物③将滤液蒸发结晶。以上步骤中,需要使用玻璃棒的是(   )。

 A.①③  B.①②  C.①②③  D.②③

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1.为了除去淀粉溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是(   )。

 A.过滤  B.电泳  C.渗析  D.加入AgNO3溶液,过滤

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4、

(1)   甲装置:d装置:d,ae;乙装置:f,ac;丙装置:b,ce;

(2)   F   B    E

(3)   浓盐酸逐渐变稀后不能再与MnO2反应,所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.

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3、

(1)2FeSO4·7H2O=======Fe2O3+SO2  ↑+SO3↑+14H2O

(2)SO2为大气污染物,缺少尾气处理装置

(3)3CH3CH2OH+Fe2O3       2Fe+3CH3CHO+3H2O

(4)关闭活塞K,将E的导气管插入水中,微热C管,E中有气泡产生,停止加热后,E管出现一段水柱,说明装置下漏气。

(5)防止倒吸

(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH        CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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2、

(1)B:干燥SO2气体,防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;同时吸收过量的SO2,以免污染空气。

(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧。

(3)否;HNO3有氧化性,据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。

(4)

操作步骤(加入试剂)
实验现象
 
1、将C中的固体配成溶液


2、加入适量盐酸
()若有气泡生成
(2)若无明显现象
有Na2SO3
无Na2SO3
3、再加入BaCL2溶液
(1)   若生成白色沉淀
(2)   若无明显现象
有Na2SO4
无Na2SO4

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1、 (1)甲:(2)中用热水浴加热,可形成较平稳的乙醇气流,使反应更充分;

      ②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇的作用。

     乙:①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应,避免干扰对生成物的验证。

     丙:①中氧气发生装置中无水生成,且装置简单。

②丙①;甲②;乙③

③温度计;控制水浴温度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸气平稳流出,减少挥发,提

高反应效率。

(4)C处无水硫酸铜变蓝;d处生成红色沉淀

[解析](1)甲的优点在于②,水浴加热能较好地控制温度,使气流平稳、反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水气对产物H2O检验的干扰,丙的优点在①,无水生成,且装置简单。

(2)将三套方案的优点组合:取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。

(3)水浴加热中使用温度能更好控制温度,温度范围应在乙醇的沸点附近。无水CuSO4变蓝证有水产生,生成砖红色沉淀说明产生CH3CHO

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4、实验室用浓盐酸、MnO2共热制取O2,并用CL2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在温度稍高时即发生副反应6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示:

(1)   按下列几项优缺点,请你对三套装置的优缺点做出评析,选择符合题目要求的选项填在下表空格内。

a.不容易控制反应速率;b容易控制反应速率;c有副反应发生;d可防止副反应发生;

e污染环境;f可防止污染环境。

 
优点
缺点
甲装置
 
 
乙装置
 
 
丙装置
 
 

(2)   图示装置中,甲由A、B两部分组成;乙由C、D、E三部分组成;丙由F、G两部分组成。请从图A-G各部分装置中选取合理的组成部分,组装成一套较完整的实验装置,该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。

(3)   实验中若用10ml、12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,最终生成Ca(CLO)2的物质的量总是小于0.015mol,其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗,且无副反应发生)_______________________________________________________________________。

答案与解析

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3、实验:将硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)加入如图1中所示的干燥试管A里,隔绝空气加强热

充分反应后,试管A中得残留固体甲,在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中,连接好其他部分的仪器后,开启旋塞K,逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料,很稳定,不燃烧)浸润吸足,关闭K,然后加热,几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里),可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后,取试管E中的液体0.5ml,逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中,振荡后,把试管放在水浴中温热,不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

回答下列问题:

(1)》写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式:_____________________________。

(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_____________________________________。

(3)试管C中反应的化学方程式为:________________________________________。

(4)简述如何检验图2所示装置气密性:__________________________________。

(5)试管D安装在此的作用是:_______________________________________。

(6)写出E试管中反应的化学方程式:__________________________________。

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