2.　 准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A　 50 ml量筒　 B 10 ml量筒　　　 C　 50 ml酸式滴定管　 D　 50ml碱式滴定管

1.　 下列实验中所选用的仪器合理的是

A　 用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸　

B　 用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液

C　 用托盘天平称量11.70克氯化钠晶体　

D　 用碱式滴定管量取25.1ml溴水

25. 100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求

(1)生成的气体在标况下为多少L？

(2)溶液中H⁺、NO₃^-的物质的量浓度？(设反应前后溶液的体积不变)

24.A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

E→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G→H　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

　 B与H₂S反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

(2)从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28molO₂，呼出23molCO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O　　　　　　　　 mol。

22.汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是

(3)控制城市空气污染源的方法可以有　　　　　 　　　(多选扣分)

　　 a . 开发氢能源　　　 b . 使用电动车　　　 c .植树造林　　　 d . 戴上呼吸面具　

21.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。

①要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有　　　　　　　　　　　　 ，

现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有　　　　　　　　　　　 、稀硫酸。

现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。

(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是　　　　

A. SO₂和H₂O　　 B. CO₂和NaOH溶液　　 C. NH₃和H₂O　　 D. NO和H₂O

(2)在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是　　

A. Cu与稀硫酸　　 B. Cu与稀硝酸　　　 C. Al与浓硫酸　　 D. Fe与浓硝酸

(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是　　　 上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是　　　 下部锥形瓶内气体压强(均填增大或减小)。

(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。

① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是　　　　　 。

19.为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是　　　　

A. ①④②⑤③　　 B. ④①②⑤③　　 C. ②⑤④①③　　 D. ⑤②④①③

18.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是：

①检验自来水中是否含有Cl^- ②鉴别食盐和小苏打

③检验鸡蛋壳可否溶于醋酸　　　　　 ④除去热水瓶内壁上的水垢

A. ①②④　　　　　　　 B. ①②③④　 　

C. ①②③　 　　　　　　D. ②③④