题目列表(包括答案和解析)

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2.目前,工业上冶炼铝通常采用的方法是                      

     A.CO或氢气还原法                      B.铝热反应法

     C.电解法                                D.热分解法

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1.2008年夏季奥运会将在北京举行,届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指

A.加大反恐力度,并讲求各国运动员的营养搭配,使他们全身心投入比赛。

B.严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争。

C.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D.奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料

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23.(10分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。

  (1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L,反应的化学方程式是______________________________________。样品中铝的质量是________________g。

  (2)若取ag样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:____________;氧化铁与铝的质量比是 _________________ 。

  (3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b= ____________________。

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22.(12分)若污水治理方案的设计合理,则在保护环境的同时,还能回收一些有价值的物质,给企业带来一定的经济效益。某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银,厂方工程人员设计了如下治理方案以净化废水并回收银和硝酸锌。试完成下列问题;

(1)所加试剂X是:__________________ ,Y是__________________ 。

(2)下列物质的主要成分是:固体A_________,滤液B__________,滤液C_______。

(3)操作Z的名称是:_________________________。

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21.(12分)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl2等。主要步骤如下;

(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用___________,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应___________,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_______________________________。

(2)加入试剂①,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ____________________ 。

(3)试剂②可以选用___________________________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式

  ___________________________________________________________________

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20.(14分)下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容。

  华素片(西地碘片)使用说明书

  [品名和组成]

  品名:西地碘片

  商品名:华素片

  英文名:cydiodine tablets

  华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等。

  [贮藏]遮光、密闭、在阴凉处保存。

  [有效期]二年

  (1)根据上述说明和所学化学知识完成下列问题:

  ①华素片中含有的活性成分是____________________(写分子式);

  ②请推断华素片________________(填“是”或“不是”)白色。

  (2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分,完成实验如下,请填空;

   ①取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水;向该试管中再加入约2 mL_________________(填选项字母),并用力振荡;

   a.酒精   b.热裂汽油   c.四氯化碳  d.甘油

  ②描述加入该液体后可能观察到的现象_________________________________;

  ③选用该液体做实验的原因是________________________________________;

(3)请再设计另一种方法,验证华索片中的成分。(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

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19.(7分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(通常用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

  (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:___________________________。

  (2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是___________。

  (3)控制城市空气污染源的方法可以有_________。

   A.开发氢能源   B. 使用电动车   C.植树造林   D.戴上呼吸面具

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18.准确称取某种铁的氧化物2.88 g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4 g,则这种铁的氧化物为

第Ⅱ卷(非选择题共54分)

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17.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可飘浮数小时甚至数年),它与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3使空气酸度增加,形成酸雨。飘尘所起的主要作用是

  A.氧化剂   B.还原剂   C.吸附剂   D.催化剂

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16.近年来,我国部分地区陆续发现了“毒油”,所谓“毒油”是指混有汽油的食用油,不宜食用。下列说法正确的是

  A.汽油是纯净物,有固定的沸点  

B.汽油只能由石油分馏得到

  C.可用静置后看是否分层来判断食用油中是否混有汽油

  D.汽油是含碳原子数为5-11的多种烃的混合物

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同步练习册答案