4．研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

　　　 ①SO₂+N₂O₅→SO₃+NO　 　　　　　　　　　　　 ②SO₃+H₂O→H₂SO₄　

　　　 ③2NO+O₂→2NO₂　

　　 NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是 　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入少量的H₂SO₄使淀粉水解

　　　 B．碳酸钠与硫酸反应

　　　 C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸

　　　 D．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N_A

　　　 B．标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10^-3N_A

　　　 C．6.4gCaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3N_A

　　　 D．常温常压下，6gNO₂和40gN₂O₄混合气体中的原子总数为3N_A

2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溴乙烷的消去反应：CH₃CH₂Br　　　　　 C₂H₄↑+HBr

　　　 B．FeO在空气中受热，迅速被氧化：6FeO+O₂====2Fe₃O₄

　　　 C．粗硅的制取：SiO₂+C =====Si+CO₂

　　　 D．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：

1．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：¹⁶O=C=¹⁸O)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．¹⁶O与¹⁸O为同种核素

　　　 B．¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O互为同位素

　　　 C．¹⁶O=C=¹⁸O的化学性质与¹⁶O=C=¹⁶O几乎相同

　　　 D．用¹⁶O=C=¹⁸O与Na₂¹⁶O₂反应生成的氧气中含¹⁸O

28．(9 分)在一定条件下，有反应x A + y B 　z C。

Ⅰ　 若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2 molA、1 molB，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的5/6，平衡时C为0.5 mol·L^－，B为0.25 mol·L^－。

　 试回答下列问题：

①　　 平衡时B的物质的量是______________，B的转化率______________

②　　 x∶ y∶ z=______________。

③　　 其他条件不变，若起始时加入A、B、C的物质的量分别是n(A)、n(B)、n(C)，达到平衡时B仍为0.25 mol·L^－，则n(A)与n(C) 、n(B)与 n(C)的关系分别为：_____________

______________、___________________________________(用含的等式表示)。

Ⅱ　 若反应x A + y B 　z C已达平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：

①图中t₁时改变的条件可能是______________(填字母序号)。

A．若A、B均为固体，加入A或B

B．若A或B为气体，C为固体，增大压强

C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体

D．升高温度

E．加入催化剂

② 若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如乙中t₂时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：

_______________________________________________。

27．(9 分)有下列化合物：

(1)请在(　　 )在内用“√”或“×”判断正误。

①甲、乙、丙丁、戊均属于烃的衍生物

②乙中含氧官能团的名称为“全基”和“羟基”

③丙和丁互为同系物

④可用溴水鉴别乙和戊

(2)化合物戊可由甲按下列途径合成。

试回答下列问题

①D→戊的有机反应类型是__________________。

②写出C→D的化学反应方程式

_____________________________________________。

③写出同时满足下列条件的甲的同分异构体(两种即可)。

a.　　　 能与FeCl₃发生显色反应，不能发生银镜反应；

b.　　　 属于酯类，取代基为链状；

c.　　　 苯环上一氯代物只有两种。

________________________________________________________________

26．( 8 分)某学习小组用如下图所示装置进行验证乙醇和浓硫酸混合加热后是否有乙烯生成的实验。

如图所示，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇混合液变为棕黑色。

(1)该实验中生成乙烯的化学方程式为

________________________________________；

A装置中温度计水银球的正确位置是________________________________________。

(2)甲同学认为，考虑到反应产物的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成。他提出的下列理由中，你认为正确的是_______(填字母序号)。

A．使溴水褐色的反应不一定都是加成反应

B．浓硫酸可将乙醇氧化成乙醛，使溴水褪色

C．乙醇被浓硫酸氧化产生的CO₂可使溴水褪色

D．乙醇被浓硫酸氧化产生的SO₂可使溴水褪色

(3)乙同学仔细观察，发现B装置中试管底部有油状液体生成，由此认为产物中有乙烯生成。他的意见是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)；用化学方程式表示油状液体的生成：__________________________________________。

25． ( 11 分)下图中A~N分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体。K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体。个别反应产物及条件略去。

(1)F的化学式为__________；K分子的空间结构是__________。

(2)反应⑤的条件是____________________。

(3)实验室制取B的化学方程式是

________________________________________________。

(4)反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是：

________________________________________________

(5)写化学方程式：反应①________________________________________________；

反应③________________________________________________。

(6)将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子。要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是_______________________。

24．(9分)现有25℃时0.1mol·L^－的氨水。请回答下列问题：

(1)若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和。反应的离子方程式是______________________；所得溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：_________。

(2)若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中_________，pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若向氨水中加稀NaHSO₄溶液，至所得溶液pH =7。则所得溶液中c(NH₄⁺)_______ c(SO₄^2-)(填“<”、“>”或“=”)

22．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数.

下列说法中不正确的是

A．收集到的V L气体全为 NO

　 　B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为： ×　100%

第Ⅱ 卷(非选择题，共56 分)

X、Y、Z、W代表原子序数集资增大的四种短周期元素。在周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，X和Y可组成两种化合物Y₂X、Y₂X₂，其焰色反应均为黄色。

(l)W的元素符号是______；Z元素在周期表中的位置是第______周期______族。

(2)ZX₂的晶体类型是_________________。

(3)写出Y₂X₂应用于潜艇中的化学方程式：

_______________________________________；

W单质与H₂O反应的离子方程式：

__________________________________________。

(4)WX₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过KWX₃和H₂C₂O₄在稀硫酸的环境中反应制得WX₂。该反应的化学方程式为：

____________________________________________________________________。