题目列表(包括答案和解析)

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1.3 分析与综合

 提问:①“H2S←S→SO2→SO3”中物质向右转化是一个什么过程?[氧化]

②连续向右转化是什么过程?[连续氧化]

③写出连续氧化的具体路径。[H2S→S→SO2→SO3;H2S→SO2→SO3;FeS→SO2→SO3;FeS2→SO2→SO3等]

④分析连续氧化的特点。[低价元素分步失去电子,化合价逐渐升高,逐步被氧化]

⑤分析连续氧化的条件。[该元素至少存在三个价态]

 任务:指出连续还原有哪些具体的路径,并分析连续还原的特点和条件。(交流略)

 过渡:高价元素一般具有氧化性,低价元素一般具有还原性,高价元素和低价元素往往能够发生什么反应?[归中反应]有何特点?[生成中间价物质]有什么条件?[必须存在中间价]具体有哪些反应?

 交流:S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O;S+2SO3==3SO2↑;2H2S+SO2=2H2O+3S。

 思考:①“H2SO3→NaHSO3→Na2SO3”的转化有什么特点?[逐步失去H+,“连续碱化”]②类似的过程有哪些?

③如果逆向进行呢?[逐步得到H+,“连续酸化”]

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1.2 质疑与对比

 质疑:同一类的物质,化学性质是否相同?

 对比:化学性质的差异表现及解释:①单质:S、O2、O3;②氢化物:H2S、H2O、H2O2

 交流:(唤起对感性表现的回忆,并进行理性或感性的分析)

 

 

质疑:相同化合价的同种元素,其氧化性、还原性是否相同?

 对比:根据物质的性质表现分析①SO2、H2SO3、Na2SO3的还原性;②H2SO4(稀)与H2SO4(浓)氧化性。

 交流:(在引导学生回忆具体物质氧化还原性的基础上,让学生分析物质性质的差异性,并从构成或结构进行分析)

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1.1 回顾与整理

 提问:①氧族包括哪些元素?有规律地写出元素名称和符号。[氧O、硫S、硒Se、碲Te、钋Po]

②比较五种元素,为什么列为一族?[元素周期表第ⅥA族-位置,最外层电子数为6-结构]

③对比五种元素,选出代表元素并说明理由。

 交流:(出现两组观点)O:作为这一族的名称;最为常见;在自然界中含量最高。S:族中有三种固态非金属,硫最具代表性;硫的化合价较全面。

 表决:(通过交流,学生的认识从感性走向理性)选择硫元素作为氧族元素的代表。

 任务:按记忆规则写出常见含硫物质的化学式,并说明记忆的规则。

交流:(图1-3)(注:图3中NaHSO3、NaHSO4因受图1中介绍酸式盐影响而被学生补充)

 

 总结:以物质的组成分类、转化关系及S元素的化合价等方法记忆含硫物质有各自的优点,物质的组成结构决定物质的性质,因此物质的组成分类(属于组成和结构)决定化合价(属于化学性质)及转化关系(属于化学性质),兼顾考虑物质分类、化合价及转化关系等要素,可以设计更为全面的记忆图式。

 整理:(通过交流,学生的视角从局部走向整体)(图4)

 

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17、“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)。若以它为原料,按如下工艺流程图,即可制得“轻质氧化镁。”如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低。流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。

 

   表1: 生成氢氧化物沉淀的pH值

物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6*
Mn(OH)2
 8.3
9.8
Mg(OH)2
9.6
11.1

 *)注:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去。所以常将它氧化成为Fe3+ ,生成Fe(OH)3沉淀而去除之。

 表2: 化学试剂价格表

试剂
价 格 (元/吨)
漂液(含NaClO 25.2%)
450元
H2O2(30%)
2400元
NaOH(固 98%)
2100元
Na2CO3 (固 99.5%)
600元
卤块(MgCl2 , 30%)
310元

 请填写出以下空白:

(1)在步骤②加入的试剂X,最佳选择应是   ,其作用是  

(2)在步骤③加入的试剂Y应是   ;之所以要控制pH=9.8,其目的是  

 (3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是:   。

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16、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素.碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(2)提取碘的过程中.可供选择的有机试剂是_______________

A.甲苯、酒精    B.四氯化碳、苯   C.汽油、乙酸   D.汽油、甘油 

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液.实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品.尚缺少的玻璃仪器是____________

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液.还需要经过蒸馏.观察上述实验装置指出其错误之处.并加以改正。 

(5)进行上述蒸馏操作时.使用水浴的原因是________________________________.最后晶态碘在______________里聚集。

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15.铜在自然界多以+1价矿石存在,因为在固态特别是高温下+1价铜的化合价比+2价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是:将矿石高温通空气焙烧,生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石,混合后隔绝空气再进行高温燃烧,结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两个反应的化学方程式为:

 ________________________________, __________________________。

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14、在使用蒸馏烧瓶蒸发液体时,通常要放少量      ,以防止      。蒸馏烧瓶中所所盛放的液体不能超过蒸馏烧瓶容积的     ,不少于     

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13、Mg、Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是(  )

A、两个反应电子转移数目相等 B、加入Mg、Al的质量比为4:3

C、金属溶解的物质的量相等  D、加入的两种金属质量不等

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12、甲、乙、丙三种溶液中各有一种()离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有(  )

A、 B、 C、 D、

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11、下列金属中,既可以用解法,又可以用电解法制取的是(  ) 

A、Na  B、Fe   C、Ag   D、Cu

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