5. 下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A．SiC　　　　　 B．KCl　　　 C．SO₂　　　 D．NH₄Br

4.下列过程中，共价键被破坏的是( 　　　　)

A.碘升华　　　　　　　 B.溴蒸气被木炭吸附　

C.酒精溶于水　　　　 D.HCl气体溶于水

3.下 列 化 合 物 中，既含有极性键又含有非极性的是　　　　　　　 (　　 )　

A.Na₂O₂　　 B.NH₄Cl　　 　 C.CH₄　　　　　　 D.H₂O₂

2. 下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键　

B.非 极 性 键 也 可 能 存在于离子化合物中　　

C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D. 共 价 化 合 物 在 液 态 时 不 能 导 电

1.下列不是离子化合物的是　　　　　　 (　　 )

　A.H₂ O　　　 B.CaI₂　　　　 C. KOH　　　　　　 D.NaNO₃

[例1]下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是(　　　 )

A．H₂O　　　　　　　 B．NH₄Cl　

C．NaOH　　　　　　 D．Na₂O₂

[例2]下列叙述正确的是(　　　 ) 　A.两种非金属原子间不可能形成离子键。　　　 B.非金属原子间不可能形成离子化合物。 　C.离子化合物中可能有共价键。　　　　　　　 D.共价化合物中可能有离子键。

[例3] 以下叙述中错误的是(　　 )

A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用

C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

6. 请解释下列物质的性质：

(1)氨气极易溶于水。

(2)氟化氢的熔点比氯化氢的高

5.表示化学键的式子--电子式和结构式

(1)原子、离子、化合物的电子式怎样写？应注意什么问题？

　　 怎样用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。

(2)如何来书写结构式

4.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物，这句话对吗？

3.金属元素与非金属元素间一定会形成离子键吗?