12．(12分)下图烧杯中盛有稀硫酸，则：

(1)进行的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)中各电极的电极反应式：负极　　　 　　　　　　　；正极：　　　　　　　　　　 。

(3)中被腐蚀的金属是　　　 ，正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　　 　。

11．(6分)将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的__　　 _极，这一极的电极反应式为____________　　 ______。

10. 可用Zn + Br₂ == ZnBr₂ 设计成蓄电池，其中负极反应是(　　 )。

A．Zn→ Zn²⁺+2e-　　　 B．Br₂ + 2e-→ 2Br-

C．2Br→ Br₂+2e-　　　 D．Zn²⁺ + 2e-→ Zn

9. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　 )。

A. D＞C＞A＞B　　 B. D＞A＞B＞C　　 C. D＞B＞A＞C　　 D. B＞A＞D＞C

8. 下列事实不能用原电池原理解释的是(　　 )。

A.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO₄溶液后反应速率加快

D.镀锌铁比镀锡铁更耐用

7．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是(　　 )。

A.4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe(OH)₃

B.2Fe + 2H₂O +O₂ == 2Fe(OH)₂

C.正极反应：2H₂O + O₂ + 4 e-==4OH-

D.负极反应：Fe - 3 e^-==　 Fe³⁺

6. 下列关于金属腐蚀的说法不正确的是(　　 )。

A.金属吸氧腐蚀的实质是：M +nH₂O == M(OH)n + n/2H₂↑

B.金属的化学腐蚀的实质是M – ne－== Mn+，电子直接转移给氧化剂

C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

5. 2005年年底，一辆以新型清洁能源“锌－空燃料电池”为动力装备的、美观干净的新型公共电车，亮相于上海浦东街头，已投入试运行阶段。“锌－空燃料电池”是金属－空气电池的一种，属于半燃料电池，具有能量高、原材料丰富、价格低等优点。下列有关“锌－空燃料电池”的说法错误的是(　　 )。

A. 该电池可能被广泛使用

B．该电池不工作时壳体应该是密封的

C. 该电池使用后填埋不会对环境造成污染

D. 该电池的负极反应为：2Zn+4OH^－→2ZnO+2H₂O+4e－

4. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH-→Zn(OH)₂+2e^－；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O + H2O + 2e－→2Ag + 2OH－，总反应式为：Ag₂O + H₂O + Zn== Zn(OH)₂ + 2Ag。下列说法正确的是(　　　 )。

A.锌是正极，氧化银是负极

B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C.溶液中OH-向正极移动，K+ 、H+向负极移动

D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

3．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　 )。

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置