26. 在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中(设水的密度为1.00g/cm³)，求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸(密度为1.19g/cm³)10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

25. 120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L(同温、同压)，氢气和氧气的体积各为多少？

24. 32gCO和CO₂的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。

23．一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的相对分子质量为____________。

22. 实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。

(1)　　　 需称量___________g烧碱，应放在_____________(填仪器名称)中称量

(2)　　　 配制过程中，不需要的仪器(填写代号)____________________

A、烧杯　　　　 B、量筒　　　 C、玻璃棒　　　 　D、1000mL容量瓶　　　　 E、漏斗　　　 F、胶头滴管　　　 G、 500mL试剂瓶

(3)　　　 根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________

(4)　　　 在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是_______________________________________________

21．松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na₂CO₃)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑粘土中物质可能参与的反应)　 　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　 。

(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为　　　　 和　　　　 ，可能含有的物质为Ca(OH)₂或Na₂CO₃。

(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

20．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：

(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D

(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气

(3)固体甲+溶液B→溶液C+水

试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。

A.______________　 B.______________　 C.______________　 D._____________　

E.______________　 甲.______________　 乙._____________　 丙._____________

19.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘盐	20~40mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

(1)碘酸钾属于哪类物质？______________(填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”)

(2)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________

(3)我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_____________g。

18.实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是_____________________________________________。化学反应方程式可表示为_______________________________________________可用_____________(方法)证明胶体已经制成。

17. CO₂气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是_______________，实验所用的仪器为_________________，该操作方法称为__________________。