题目列表(包括答案和解析)
20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,混合物中铁元素的质量分数为
A. 68.6% B. 77.8% C. 81.4% D. 无法计算
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
19.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
|
Na |
Cu |
Al |
Fe |
熔点(0C) |
97.5 |
1083 |
660 |
1535 |
沸点(0C) |
883 |
2595 |
2200 |
3000 |
其中不能形成合金的是
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
18.下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 |
陈述I |
陈述Ⅱ |
判断 |
A |
工业生产硫酸用水吸收SO3 |
SO3可与水反应 |
I对;Ⅱ对;有 |
B |
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 |
Cl2和SO2都有较好的漂白作用 |
I对;Ⅱ错;无 |
C |
金属钠具有强还原性 |
高压钠灯发出透雾性强的光 |
I对;Ⅱ对;无 |
D |
石墨常用作电解池的电极 |
石墨的化学性质稳定且导电性好 |
I对;Ⅱ对;有 |
17.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是( )
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
16.在我国近年来报道的高温超导体中,铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素,关于铊的性质的推断可能错误的是( )
A.是银白色的软质金属
B. 能生成+3价的离子化合物
C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
D.铊的密度小于铝
15.在100℃时,将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中,不断用电火花引燃,充分反应后,测得密闭容器内气体压强为零,则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是( )
A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3:2 D. 无法计算
14.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是( )
A.一定有SO32-离子 B.一定有CO32-离子
C.不能确定C1-离子是否存在 D.不能确定HCO3-离子是否存在
13.阿伏加德罗常数约为6.02╳1023 mol-1,下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下,18.0g 重水(D2O)所含的电子数约为10╳6.02╳1023
B.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02╳1023
C.1mol Cl2分别与足量的钠、镁反应,钠、镁失去的电子数都约是 2╳6.02╳1023
D.22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数一定约为6.02╳1023
A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-
12.过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物,具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是( )
A.MnO2 B.FeCl2
C.CH3COOH D.NaHCO3
10.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com