2. 把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂　　　　　　　　　　 B．Cl ^-

C．Fe³⁺　　　　　　　　　　 D．NO₃ ^–

1. 一种新型净水剂PAFC(聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)_nCl_6－n]_m，n5，m10)，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是　　　　　　　　

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显+2

C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

28.(10分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

源水→曝气池　　　　　 一级沉降池　　　　　 二级沉降池　　　 过滤池→自来水

(1)源水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等,加入石灰后生成Ca(OH)₂ ，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程　　　 (填写编号，多选倒扣分)，

①只是物理过程　　　　　　　 ②只是化学过程　　　　　　 ③是物理和化学过程

FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成　　　　 沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

27．(12分)在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO₂气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积(mL)与产生CO₂气体的体积(L)的关系如图所示，

　　　　　　 V(CO₂)/L

　　　　　　　　　　　　　　　 A

　　　 4.48　　　　　　　　　　　 B

　　　　 0　 200　　 600　 800　　　　 V(盐酸)/mL

试填写下列空白：

(1)两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比　　　　 ，通入CO₂气体的体积之比是(相同条件)　　　　 。

(2)与盐酸反应前，A溶液中的溶质是　　　　　　　　　 ，其物质的量之比是　　　　　　 。

(3)与盐酸反应前，B溶液中的溶质是　　　　　　　　　　 ，其物质的量之比是　　　　　　 。

26．(10分)图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。(参加反应的水和生成的水已从图中略去)

填写空白:

(1)E是___________(化学式)，Y元素在周期表中的位置是______________________。

(2)写出K+GH+J+C的离子方程式________________________________。

(3)写出W+LJ+C+I的化学方程式_________________________________。

(4)设计实验分离H和J(写出所用试剂和操作方法)：_____________________。

25．(12分)X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：

①X与Z、Y与W分别同族；

②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS₂溶剂。

(1)写出由Y与Z两元素形成化合物Z₂Y₂的电子式　 　　　　　。其化学键类型

有__________　。

(2)写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________。

(3)用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。

①a是电源的_____________极，电极反应式是______________________________；

②b电极上的电极反应式是___________________________。

24．(6分)汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。重视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了完全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN₃、NaNO₃、Fe₂O₃、SiO₂等的混合物。当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的　　　　　　　　 将碰撞信号传给　　　　　　　　 ，从而引发NaN₃分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　 　　　　　。

23．(6分)礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的　　　 　燃烧产生的。礼花弹中的　　　　　 　在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为　　　　 　反应。

22．(12分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　　　　　　 (填偏高、偏低或不变)；

(4)步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(5)步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(6)该试样中纯碱的质量分数计算式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(12分)下图(左)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色

的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请

回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。

溶液颜色无明显变化，试解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上图(左)中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气

体即可检验H₂的存在。实验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间

之后，必须进行　　　　 　操作，方可关闭K₂、打开K₃，再收集气体。当收集到半

瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(5)替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是　　 　　。