(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________ ____________________________________________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

24.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

　　　　 a．S　　　　 b．N₂　 　　　c．Na　　　　 d．Mg　　　　 e．Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为(写出不同类物质)_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。

25．A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：

(1)若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为_______________________________________________________。

(2)写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。

(3)J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

26. (12分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色无味透明液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)＝34，又知C焰色反应火焰呈紫色，J为红褐色沉淀。

(1)固体B的电子式为　　　　 ，其中所包含的化学键有　　　　　　　 。

(2)固体A的化学式为　　　　 ，其中非金属元素的化合价为　　　　　 。

(3)反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应⑤的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

(5)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

27．下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出。

请填写下列空白：

(1)化合物H中的阳离子是　　　　　　　　　 ；D的化学式为　　　　　　　　　 。

(2)A生成B反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)A和F的混合物发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出B与C生成D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)I→J反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.(10分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

　 ⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________________。

　 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸　　　　　 B．稀硫酸　　　　　　　 C．稀硝酸　　　 　 D．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

　⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段

发生反应的离子方程式为__________________________________。

　⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式

_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______；

上述现象说明溶液中_________________结合OH^－的能力比_______强(填离子符号)。

　B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对

应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL

姓名　　　　　　　 班别　　　　　 座号　　　　 分数　　　　　　　　　　　　　

金属及其化合物测试答案

21答案：A.1 mol Na₂CO₃、1 mol NaOH　 B.1 mol Na₂CO₃　 C.1 mol CaCO₃、 1 mol Na₂CO₃　 C＞A＞B

解析：在A中：1 mol NaHCO₃分解生成0.5 mol CO₂和0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂CO₃，若先考虑0.5 mol CO₂与Na₂O₂反应则有2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂，故消耗0.5 mol Na₂O₂，生成0.5 mol Na₂CO₃，然后0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂O₂刚好完全反应生成1 mol NaOH，故因为Na₂CO₃和NaOH不反应，结果相同，但应注意，若CO₂过量，则CO₂可和生成NaOH反应，而转化为H₂O过量，因此通常在定量条件下先考虑CO₂和Na₂O₂的反应情况。

22．(1)(2分)；Fe；H₂O(各1分)

(2)将玻璃管口A没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。(2分)

(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；(1分)防止爆沸事故的发生。(1分)

(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；(1分)防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O₂的反应。(1分)

(5)碱石灰；(1分)除去反应产生的H₂中的水蒸气。(1分)

(6)H₂；(1分)验纯；(1分)用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯(含有氧气)，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；(2分)防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。(1分)

23答案⑴ ①②③(2分)　 研钵 (1分)　 ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2-3次　 (2分) ⑶时间 (1分)　 ⑷碱式(1分)　　 ⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃(2分)　 ⑹CuO的质量有没有改变 (2分)　 　

24答案.(1)d e　　 (2)FeCl₃

2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺ ，防止Fe²⁺被氧化

用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe²⁺存在

25答案．(1)2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+3Fe　　 在Al与Fe₂O₃混合物中加KClO₃粉末，插上镁条，点燃镁条　 (2)2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑

　 (3)Al³⁺+3AlO+6H₂O＝4Al(OH)₃↓　　 1∶8

26答案(1)　 离子键　 共价键(3分)　 (2)FeS₂　 －1　 (2分)

(3)Fe₂O­₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O (2分)　 Fe₂(SO­₄)₃+6KOH＝2Fe(OH)₃↓+3K₂SO₄ (2分)

(4)Cu－2e^－＝Cu²⁺(1分)(5)FeS₂(s)+11/4O₂(g)＝1/2 Fe₂O­₃(s)+2SO₂(g)；△H＝－852KJ/mol(2分)

27答案(1)Fe²⁺　　 　　Al(OH)₃　　　　　　　　　 　　(2分)

(2)2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂ ↑　　　　　 　　(2分)

(3)　 2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　　　 　　　　　(2分)

(4)Ai³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓　　　　　 　(2分)

(5)4FeOH₂+O₂+2H₂₀=4Fe(OH)₃　　　　　　　 (2分)

28答案Ⅰ⑴合理　　　　　　　 ⑵NaOH溶液　　 2Al+2NaOH+H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑　

　⑶B　

　Ⅱ⑴H⁺+OH^－＝H₂O　　　　　　　　 ⑵ NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O　

Al³⁺、Fe³⁺、 H⁺ ， NH₄⁺；　　　　 (3)0.008 0.032mol　 7mL

11．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O₂=2CO₂。则下列说法中正确的是　 (　　 )

　　　 A.通CO的一极是电池的正极　　　　　　　　　　　　　　　　

B.负极电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

　　　 C.熔融盐中CO₃^2-的物质的量在工作时保持不变　

D.正极发生氧化反应

12．已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能进行完全。以下推断中正确的是(　　 )

A.BeCl₂溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂

B.Na₂BeO₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO₂

C.Be(OH)₂即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl₂水溶液的导电性强，BeCl₂一定是离子晶体

13．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是　

A．“另一种反应物”一定具有氧化性　　　　　　　 　B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂====CuCl+HCl↑(燃烧)　　　　　　 　 D．CuH+HCl====CuCl+H₂↑(常温)

14．在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是　

A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺

C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 则一定有Fe²⁺

D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺,一定无Fe³⁺，但不能确定有无Fe²⁺

15下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

　　　　 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

　　　　 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

　　　　 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

16．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L^－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，该样品可能的化学式是(　 )

A.Fe₂O₃　　 B.Fe₃O₄　　 C. Fe₅O₇　　 D. Fe₄O₅

17. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 　a⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃) 　a⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) +c (OH^－) 　C.HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度 　D.存在的电离有：NaHCO₃＝Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^- H⁺+CO₃^2-，H₂O H⁺+OH^-

18. 将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是( D )

	HCl/ mol	NaCl/mol	NaOH/mol	/mol	/mol
A	0	1	0.1	0	0.1
B	0	1	0	0.1	0.1
C	0.2	0.8	0	0	0.2
D	0	1	0	0	0.2

19. 下列有关化学反应的描述正确的是　

A.将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl₃、NaAlO₂组成的混合物中，只能发生一种反应

B．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中，最后剩余的气体理论上为原气体的2/3

C．稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n(Fe)：n(HNO₃)≥3：8时产物为Fe³⁺

D．甘氨酸和(NH₄)₂S都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成

20.托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯, 烧杯内各有100mL 1mol﹒L^―1硫酸, 若烧杯中分别加入下列各组物质, 等反应结束后, 天平仍保持平衡的是　 (　 )

A.各0.05mol的Mg和Zn　　 B.各0.1mol的Ca和Zn

C.各10 g的Mg和Al　　 　　D.各0.1mol的 Na和Mg

非选择题

21.(12分)在三个密闭容器内分别装有：A.Na₂O₂和NaHCO₃，B.Na₂O₂和NH₄HCO₃，C.Na₂O₂和Ca(HCO₃)₂，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300℃,经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A　　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，C　　　　　　　 ，如分别加入相同浓度的足量稀H₂SO₄与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为　　　　　　　 。

22．(17分) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是　　　　　　　　　　　　　

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是　　　　　　　　　　　　　 ；

烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，为什么　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)干燥管中盛装是的物质是　　　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)试管中收集气体是　　　　　 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行　　　　　 ，方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 这一操作的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

23．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物溶解、过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是________________________ ______________________________________________________。

10. 下列反应的离子方程式正确的是 　 A　 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑ 　 　B　 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺＝BaSO₄↓ 　 C　 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑ 　 　D　 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^－+4H⁺＝Cu²⁺+NO↑+2H₂O

9．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

　 Fe³⁺→Fe²⁺ ；　　 MnO₄^－ → Mn²⁺ ；　 Cl₂ →2Cl^－；　HNO₃ →NO

　 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂ 最多的是(　　 )

A.Fe³⁺　　　　　 B.HNO₃　　　　　 C.Cl₂　　　　 D.MnO₄^－

8. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加w g。在①H₂ ②CO　 ③CO和H₂的混合气　 ④HCHO　 ⑤CH₃COOH

⑥HO-CH₂-CH₂-OH中，符合题意的是

A.均不符合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.只有①②③　

C.只有④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.全部符合

7. CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是：　

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

6. 1 L水中溶有Mg(HCO₃)₂和CaCl₂的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg²⁺、Ca²⁺去掉

A．NaHCO₃　　　 　　 　B.Na₂CO₃　 　　　　　　 　C.NaOH　　　 　　D.Ca(OH) ₂

5.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是

①H₃PO₄,Ba(OH)₂　 ②FeCl₃,NaOH　 ③NaOH,AlCl₃　 ④NaAlO₂,HCl　 ⑤AgNO₃，氨水

A.全部　　　 B. ②③④　　　 C. ②③　　　　 D. ③④⑤

4. 在FeCl₃和CuCl₂的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所

加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量浓度之比为　　

　 　A．7：2　　　 　　B．2：7　 　　　C．1：2　　 　　D．2：1

3.　 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是　　

A．D、E中一定都含有A的元素　 B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属