1．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石[KAlSi₃O₈] 和橄榄石[(Mg，Fe)₂SiO₄]等，下列说法或分析不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

　　　 B．斜长石的氧化物形式可表示为：K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

　　　 C．橄榄石中铁为+2价

　　　 D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

2．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．工业上在高温下用CO还原含Fe₂O₃的铁矿石炼铁

　　　　 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄

　　　　 C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

　　　　 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

3．美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是　　 　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．原子半径：Na＞Al

　　　　 B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

　　　　 C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

　　　　 D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越少

4．设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的的是(　　 )

　　　　 A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

　　　　 B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

　　　　 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

　　　　 D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

5．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法 正确的是　　　　 (　　 )

　　　　 A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

　　　　 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

　　　　 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

　　　　 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

6．钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是　 (　　 )

　　　　 A．过氧化钙的化学式是CaO₂

　　　　 B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气

　 　

　　　　 C．O₂^2-离子的电子式为

　　　　 D．过氧化钙在未开放的花朵旁边,可以延缓花朵的开放.

7．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,　 类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。 　 下列各组类比中正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推测：NH₄INH₃↑+HI↑

　　　　 B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推测：2SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

　　　　 C．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，

推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

　　　　 D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

8．近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是 (　　 )

　　　 A．铝矿资源比较丰富　　　　　　　　

　　　 B．铝燃烧时热值高

　　　 C．铝质轻，有利于运输和贮存　　　　

　　　 D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础

9．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

　　　　 B．BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl₂

　　　　 C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

　　　　 D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

　

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10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入　 硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．铝与硝酸汞反应属放热反应

　　　　 B．铝是一种较活泼的金属，

　　　　 C．铝与氧气反应放出大量的热量

　　　　 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

11．将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．FeO　 　　　　　　　　　　 B．Fe₂O₃　　　 　　　　　　　 C．FeCl₃　　　 　　　　　　　　　　 D．Fe₂(SO₄)₃

12．要证明某溶液中不含Fe³⁺，而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作的最佳顺序为(　　 )

①加入足量氯水　 ②加入足量KMnO₄(H⁺)溶液　 ③加入少量NH₄SCN溶液

　　　　 A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　 B．③②　 　　　　　　　　　　　　　　 C．③①　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

13．把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为　　　　 　　　　 (　　 )

　　　　 A．1：2　 　　　　　　　　　　　　　　 B．2：3　 　　　　　　　　　　　　　　 C．5：7　 　　　　　　　　　　　　　　 D．7：5

14．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

　　　　 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

　　　　 C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

　　　　 D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b＞80y(1－a/3)

15．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是　　 (　　 )

　 　　　　 A．X一定是碳酸钠溶液

　　　　 B．Y一定是氯化铁溶液

　　　　 C．Z可能为碳酸氢钠溶液

　　　　 D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

　

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16．(14分)为测定镁铝合金(不含其它元素)中铝的质量分数，甲乙两个学习 小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

19．(8分)将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到CO₂有1.12L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：

(1)原混合物中Na₂CO₃的质量。

(2) 配制的溶液的物质的量浓度

18.(10分)在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(3)碱石灰的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4) 试管中收集到的气体是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操作的目的是　　　 　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？　　　 　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(10分)解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：

(1)　　　 钠浮在水面 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　 钠熔化成闪亮的小球 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　 钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　 钠逐渐变小，最后完全消失 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)　　　 滴有酚酞试液的水变红 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．(10分)某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

　

写出上述变化中各步反应的化学方程式

　① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

　 　A. FeCl₃, AlCl₃　　 　B. NaCl, BaCl₂ 　　　C. MgCl₂, CuCl₂　　 　D. FeCl₂, FeCl₃

13．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．Cu²⁺　　　　　　 B．　　　　　　　　　 C．Al³⁺　　　　　　　　　　　 D．Mg²⁺

12．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸　 　　　　　　　　 　B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是

A．制造炊具　 　　　　 B．制防锈油漆　 　C．制铝合金窗　　 D．炼铝厂制造铝锭